Напишите уравнение реакции, описывающей процесс электролиза водного раствора сульфата цинка, укажите сумму коэффициентов

катод: zn(2+)+2e=zn                       анод: 2h2o-4e=4h(+) + o2

          2h2o+2e=h2+

каждый процесс на катоде суммируем с процессом на аноде:

1)zn(2+) +2e=zn           -2

2h2o-4e=4h(+) +o2     -1

2zn(2+) +2h2o=2zn+o2+4h(+)

2zn(2+) +2so4(2-)+2h2o=2zn+o2+4h(+)+2so4(2-)

2znso4+2h2o=2zn+o2+2h2so4.

2)2h2o+2e=h2+ -2

2h2o-4e=4h(+) +o2     -1

4h2o+2h2o=2h2++4h(+)+o2

2h2o=2h2+o2

ответ: при электролизе р-ра сульфата цинка на катоде: цинк и водород;

на аноде: кислород,серная к-та.

 

Сульфат калия k₂so₄ -соль сульфат калия , образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит. происходит растворение сульфата калия в воде, реакция среды нейтральная. сульфит бария baso₃- соль сульфит бария не растворимая соль в воде, значит в растворе не будет ионов, способных взаимодействовать с водой. сульфит железа (iii)- fe₂(so₃)₃- нет достоверных сведений о существовании такой соли.если предположить, что такая соль существует, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: fe₂(so₃)₃ + h-oh ⇄fe(oh)₃↓ + h₂so₃ хлорид цинка(ii) znci₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону: znci₂ +h-oh⇄zn(oh)ci + hci zn²⁺ + 2ci⁻ +h-oh⇄zn(oh)⁺ + ci⁻ + h⁺ + ci⁻zn²⁺ + h-oh⇄zn(oh)⁺ + h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  ) карбонат меди cuco₃ - не растворимая в воде  соль,значит в растворе не будет ионов, способных взаимодействовать с водой.

Находим индексы:         w%/     ar                       нск с     22         12       1.8   :                     2 h   4.6         1         4.6 :       0,91           5 br   73.4     80         0.91 :                     1 формула     c2h5br