Какая масса углерода необходима для получения 5 л. углекислого газа в хим. реакции с кислородом воздуха?

С+o2=co2 n=v/vм n(co2)=5л/22,4л моль=0,2моль n(co2)=n(c)=1=1=n(c)=0,2моль m=n*m m(c)=0,2моль*12г/моль= 2,4г

Со2=с=о2 5/16=х/28 х=5*28/26=5*14/8=5*7/4=8,75

ответ: SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4

1) Br2[0] + 2e -> 2Br[-]  | 1 восстановление, окислитель

   S[+4] - 2e -> S[+6]    | 1 окисление, восстановитель

  1. Br2[0] + 2e -> 2Br[-]

  2. SO2 + 2H2O - 2e -> SO4[2-] + 4H[+]

  3. Br2[0] + SO2 + 2H2O -> 2Br[-] + SO4[2-] + 4H[+]

2)KNO3+Al+KOH+H2O=NH3+K[AL(OH)4]

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = температура= 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

В реакцию вступают:

K(+1)N(+5)O3(-2)- нитрата калия,

Al(0) – алюминий

K(+1)O(-2)H(+1)- гидроксида калия

H2(+1)O(-2) - воды

И образуются продукты  

N(-3)H3(+1) –аммиак

K(+1)[AL(+3)(OH)4(-1)] - тетрагидроксоалюминат калия

N(+5) = N(-3) – окислитель, восстанавливается

Al(0) – 3е = AL(+3) – восстановитель, окисляется

Объяснение:

Дано:             |   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ m(zn) = 13 г   |   m\m = v\vm                       |   m(zn) = 65 г\моль   13 г\ 65 г\моль = х\22,4 л\моль v (h₂) - ?       |   х = (13 г  · 22,4 л\моль)\65  г\моль                           х = 4, 48 л               ответ: 4, 48 л