Сколько кислорода o2 потребуется для сгорания одного килограмма водорода h2?

2h2+o2=2h2o n(h2)=1000 г/2  г/  моль=500 моль n(o2)=500 моль/2=250 моль m(o2)=250 моль*32  г/моль=8 000г = 8 кг

Caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o первым делом надо найти массу чистого карбоната кальция, делается просто:   m(чист. caco3) = 250 * 0.8 = 200 грамм, почему 0.8 ? потому что 20% по массе это другие вещества, а 80% это то, что нам надо. вторым делом надо найти кол-во вещества карбоната кальция: n(caco3) = m(чист. caco3)/m(caco3) = 200/100 = 2 моль. ну и третьим делом можно найти кол-во углекислого газа, а потом из него объем: по уравнению на 1 моль известняка образуется 1 моль газа, значит из 2 моль известняка образуется 2 моля газа, ну и остался объем: v(co2) = n(co2) * 22.4 = 44.8 л ответ: из 200 грамм известняка образуется 2 моль и 44.8 л газа

Сн3он+сн3соон=сн3cоосн3+н2о nch3oh=4,8/mr=4,8/32=0,15 моль nch3cooh=6/mr=6/60=0,1моль решаем по недостатку, т.е nch3cooch3=0,1 моль mch3cooch3=0,1*mr=0,1*74=7,4 гтеоретически mпрак=0,08*74=5,92г w=mпр/mтеор*100%=5,92/7,4*100=80% 2) 2ch3cooh+zn=(ch3coo)2zn+h2 nzn=5,5/65=0,084 nh2=nzn=0,084 моль nc2h2=0,65/22,4=0,029моль, количество водорода больше, чем ацетилена , решаем по недостатку , значит получается 1 ступень гидрирование образуется этен, потом гидрирование продолжается получается этан c2h2+2h2=сн3-сн3 0,084> 2*0,029=0,059, хватает водорода для гидрирования vc2h6=0,029*22,4=0,65л