Напишите уравнение реакции горения 4 - аминогексановой кислоты, расставьте коэффициенты.

4CH3-CH2-CH(NH2)-CH2-CH2COOH+33O2=24CO2+26H2O+2N2

Калий - элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы элементов д. и. менделеева , с атомным номером 19. обозначается символом k (лат.kalium). простое вещество калий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами , например,   в морской воде, а также во многих    минералах. свойства:   он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образую щелочь. он лёгок и легкоплавок. хорошо растворяется в ртути.  крупнейшие месторождения калия находятся в канаде.  калий , как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. свойства:   активен, является сильным восстановителем. хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, т.к   с водой реагирует со взрывом. применение: в медицине, в удобрениях, производство спичек, ракетных порохов, взрывчатых веществ и т.д.

ответ:

50 г - 100%

х г   - 8%       х=4 г было чистого гидроксида натрия

m=v*p

m(h2so4)=91.67 г*1.069 г/мл=98 г

98 г - 100%

  х -     10%   х=9.8%

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

h2so4+na2co3=na2so4+co2+h2o

m(na2co3*10h2o)=286 г/моль

n(na2co3*10h2o)=14.3/286=0.005  моль

n(h2so4)=0.135  моль по второй реакции

n(h2so4)=9.8 г/98  г/моль=0.1  моль   по условию

0.1-0.005=0.005  моль  серной кислоты прореагировало с основанием

m(na2so4)=142  г/моль

m(na2so4)=0.1  моль*  142  г/моль=14.2  г получилось чистого  na2so4

m(р-ра)=50+91.67=141.67  г

w(na2so4)=14.2/141.67*100%=10%

что то вроде того