Вреакцию с оксидом меди(2) вступило 0, 2 моль водорода.рассчитайте массу получившейся меди.

Дано:   n(h₂ )  = 0,2 мольнайти:   m (cu)  решение:                                 0,2 моль    х гcuo + h₂       =   cu + h₂o                                     1 моль     64 гх = 64 г ∙ 0,2 моль\ 1 моль = 12,8 г  ответ: 12,8 г  

0.2моль   х г 1моль   64г m=0,2*64=12,8 

  25 г                                                                                                                                            х л

  zn                        +                  2hcl            =          zncl2            +          h2

n = 1 моль                                                                                                                    n = 1 моль

mr = 65 г/моль                                                                                                      vm=22,4 л/моль

m = 65 г                                                                                                                            v = 22,4 л

25 г zn          -          х л н2

65 г zn          -        22,4 л н2

v(h2) = 25 * 22,4 / 65 = 8,6 л

Решение. 1) находим массу h3po4 в растворе : м(h3po4 ) = 4,9*20%/100% = 0,98г 2) определяем, что в избытке, а что в недостатке, так как даны объем и масс в исходных продуктах. принимаем за х(h3po4). составляем соотношение: 0,448л/67,2л = хг/98г;     х = 0,65г(h3po4) нужно для реакции, а у нас 0.98, значит в избытке, тогда nh3 в недостатке и находим массу соли по недостатку , т.е по nh3 3) составляем уравнение реакции 3nh3 + h3po4 = (nh4)3po4 67,2          98          149 составляем соотношение: 0.448л/67,2л = у( (nh4)3po4)/149г у =0,99г ответ: масса полученной соли (ортофосфат аммония) равна )0,99г