Краствору соляной кислоты объемом 50 мл и плотностью 1, 1 г/мл, массовая доля hcl в котором составляет 20%, прилили избыток раствора нитрата серебра. определить массу образовавшегося осадка.

Hcl + agno₃ = agcl↓  + hno₃ m(р-ра  hcl) = 50 мл * 1,1 г/мл = 55 г m(hcl) = 55 г * 20 % : 100 % = 11 г m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль м(agcl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль m(agcl) = (11 г * 143,5 г/моль * 1 моль) : (36,5 г/моль * 1 моль) = 43,25 г

Первая  реакция невозможна. если только там не  no3.  а hno3.  если hno3,  то  na2co3  +  2hno3 = 2nano3 + h2o +  co2 2na(1+)  + co3(2-)  + 2h(1+)  + 2no3 (1-)  = 2na(1+)  + 2no3(1-) + h2o + co2 (полное ионое уравнение) co3(2-)  + 2h(1+)  = h2o  + co2 (сокращенное ионое уравнение) в  скобках  указаны  заряды  ионов. 1)  с + o2  = co2 2)  co2  +  2naoh  = na2co3  + h2o 3)  na2co3  + cacl2 = 2nacl + caco3 4)  caco3  + 2hno3 = ca(no3)2  + h2o + co2

  вообще лёгкая. сначала уравнение: 2ca   + o2 = 2cao2    (для  того,  чтобы  найти  массу  оксида  -  сначала  найдём  кол-во  кальция) n(ca)  =  m(ca)  ÷  m(ca)  =  400г  ÷ 40г/моль  =  10моль m(ca)  =  40г/моль 10  ÷  2  =  x  ÷  2 x = 10моль = n(cao)  m(cao)  =  n(cao)  ·  m(cao)  =  10моль  ·  56г/моль  = 560г m(cao  )=  40  +  16  = 56г/моль 10  ÷  2  =  x  ÷  1 x = 5моль = n(o2) v(o2)  =  22.4  ·  n(o2)  =  22.4л/моль · 5моль  = 112л ответ: m(cao)=560г,  v(o2)=112л.