Какой объем ацетилена может быть получен из 720 кг карбида кальция, содержащего 20% примесей?

По формуле m(вещества ) = m(раствора) * w(вещества)  m (cac2 ) = 720 ∙ 0,8 = 576 (кг) или 576  000 г. рассчитаем молярную массу карбида кальция (cac2) и ацетилена (c2h2): m (cac2) = 40 + 2 ∙ 12 = 64 (г/моль), m (c2h2) =2 ∙ 12 +2 ∙ 1 = 26 (г/моль).576,000г                       х гсac2+ 2h2o=ca(oh)+c2h2(стрелка вверх) 64г                               26г 64/26= 576,000 , x=26* 576,000/64= 234,000(г) обьем получения ацитилена : v= m*vm/m v(c2h2) = 234 000 ∙ 22,4/26 = 201  600 (л) или 201,6 м3 .ответ 201,6 м3

576кг                                                                                    хca c2 + 2 h2o = ca (oh)2 + c2h2

  64кг                                                                                      22.4л

  чистого карбида 720 кг -100%

                                                          х                  80%      х= 720х80 / 100=576кг

2. 576 -х

        64  -    22.4л    х = 576 х22.4 /64 =201.6л c2h2

1. О2(0) + С(+2)О(-2) = С(+4)О2(-2)

О2 + 4е = 2О(-2) | 1

С(+2) - 2е = С(+4) | 2

O2 + 2CO = 2CO2

О2(0) - окислитель

С(+2) - восстановитель

2. C(+4)H4(-) = C(0) + H2(0)

С(+4) + 4е = С(0) | 1

2Н(-) - 2е = Н2(0) | 2

CH4 = C + 2H2

C(+4) - окислитель

H(-) - восстановитель

3. Fe2(+3)O3(-2) + C(+2)O(-2) = Fe(+2)O(-2) + C(+4)O2(-2)

Fe(+3) + 1e = Fe(+2) | 2

Cu(+2) - 2e = Cu(+4) | 1

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

Fe(+3) - окислитель

Cu(+2) - восстановитель

4. Al(0) + Cu(+2)Cl2(-) = Al(+3)Cl3(-) + Cu(0)

Al(0) - 3e = Al(+3) | 2

Cu(+2) + 2e = Cu(0) | 3

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Al(0) - восстановитель

Cu(+2) - окислитель

5. Ca(0) + O2(0) = Ca(+2)O(-2)

Са(0) - 2е = Ca(+2) | 2

O2(0) + 4e = 2O(-2) | 1

2Ca + O2 = 2CaO

Ca(0) - восстановитель

О2(0) - окислитель

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

68% - это 0,68 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  200 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,68 * 550 = Х * (550 + 200)

374 = 750Х

Х = 0,4987 ( или 49,87% )