1.расставьте коэффициенты в схеме zn+hcl-> zncl2+h2 коэффициент перед окислителем равен 1)1 2)3 3)4 4)2 2.электронная конфигурация внешней оболочки атома натрия 1)3s2 2)3s1 3)4s1 4)3s2 3p1 3. наименьшие металлические свойства у 1)li 2)na 3)mg 4)be 4. в схеме cucl2+x-> у| +2nacl вещества x и у -это соответственно 1)h2s и cus 2)h2o cu(oh) 3) na2s cus 4)koh cu(oh)2 5. вещество х в цепочке p-> x-> k3po4 1)na3po4 2)ph3 3) p2o5 4)p2o3

1. 4) 2   окислитель hcl 2. 2)  3s1 3. 4) be 4. 3) 5. 3)

Дано: m(h₂so₄*xso₃)=28.5г ω(s)=33.68%=0.3368 найти: m(so₃ m(h₂so₄ решение: 1): пусть в смеси было " х"моль - so₃ и " у"моль - h₂so₄.тогда получаем: m(so₃)=80г/моль ; n(so₃)=x моль ;   m(so₃)=80x m(h₂so₄)=98г/моль ; n(h₂so₄)=y моль ; m(h₂so₄)=98x 80x+98y=28.52): m(s₁)-масса серы из so₃ m(s₂)-масса серы из h₂so₄ решаем систему: 80x+98y=28.5 y=5x-       -       -         -80x+98*5x=28.580x+490x=28.5570x=28.5x=0.05мольy=0.25моль3): m(so₃)=0.05*32=4г m(h₂so₄)=0.025*98=24.5г ответ: m(so₃)=4г ; m(h₂so₄)=24.5г.

2) фосфор p = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. в атоме фосфора 9 р-электронов. 3) максимальная валентность 7 - у йода. у фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5 4) гидроксид элемента 3 группы имеет вид e(oh)3. реакция 2e(oh)3 = e2o3 + 3h2o из каждых 2 молекул e(oh)3 получили 1 молекулу e2o3. значит, из 0,6 моля e(oh)3 получили 0,3 моля e2o3, и это 30,6 г. 1 моль e2o3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г. m(e2o3) = 2*m(e) + 3*16 = 2e + 48 = 102 m(e) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27 этот элемент - алюминий. его протонное число равно номеру в таблице менделеева - 13. 5) элемент главной подгруппы vi группы 3 периода - это таллий, tl. его оксид tl2o3, его молярная масса m(tl2o3) = 204*2 + 16*3 = 408 + 48 = 456 г. " характеристику його за місцем у періодичній системі та будовою атома" это сами ищите, я просто не понял по-украински, что нужно.