Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 111 г. и хлороводород массой 292 г.определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу реагента, оставшегося в избытке после реакции.

на сколько я понимаю, при повторной, допустим, термической обработке продукты изменяют свой состав (не в лучшую сторону, естественно), теряется много полезных веществ, а также не редко это приводит к тому, что продукт становится просто токсичным (нитриты и канцерогенные нитрозамины). (при употребление может вызвать, к примеру, вздутие).

(не знаю, стоит ли упоминать, поскольку это скорее с точки зрения биологии, но всё же - "простоявшие" продукты - это благоприятная среда для развития бактерий, и, полагаю, понятно, что из этого следует).

самые простые способы распознать, повторно ли изготавливали продукт - это банально понюхать, оценить текстуру или попробовать на вкус (общая для всех продуктов рекомендация).

молекулярная кристаллическая решетка. у веществ с молекулярным строением в узлах кристаллической решетки находятся молекулы с прочными ковалентными связями между атомами. в то же время отдельные молекулы взаимосвязаны гораздо слабее, что делает молекулярный кристалл довольно непрочным.

получение: 1. 3р + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no

2. 4p + 5o2 = 2p2o5          p2o5 + 3h2o = 2h3po4

св-ва: кислотные (окислительно-восстановительные не выражены)

1.h3po4 = h⁺ + h2po4⁻

h2po4⁻= h⁺ + hpo4²⁻

hpo4²⁻= h⁺ + po4³⁻

2. 2h3po4 + 3cao = ca3(po4)2 + 3h2o

3. 2h3po4 + 3na2co3 = 2na3po4 + 3h2o + 3co2

4. h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o

h3po4 + 2naoh = na2hpo4 + 2h2o

h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o