Допишите уравнения реакций. а)hcl+mg= б)h2so4+zn= в)pub(no3)2+h2so4= г)hcl+al= д)zno+hcl=

Mg + 2hcl =mgcl2 + h2 2н2so4 + zn = znso4 + 2h2o +so2 pb(no3)2 + h2so4 = pbso4 + 2hno3 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 zno+2hcl=zncl2+h2o

Вычислить  массу  осадка  образован.  при  взаимодействии    фосфорной  к-ты  h3po4  массой  9.8г  с  cacl2.даноm(h3po4) = 9.8 гнайтиm (ca3(po4)2)2h3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6hcl1)n(h3po4) = m / m = 9,8 / 98 = 0,1 моль2)n(ca3(po4)2) = 1/2 x n(h3po4) = 0,05 моль 3)m(ca3(po4)2) = n x m = 0,05 x 310 = 15,5 г вычислить  массу  осадка  образов  при  взаимодействии  раствора  фосфорной  к-ты-  масса раствора-980г, массовая доля  к-ты  в  растворе  10%  с  cacl2. дано m раствора  (h3po4) = 980 г w(h3po4) = 10% (0,1) найти m (ca3(po4)2) 2h3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6hcl 1)m(h3po4) = m раствора (h3po4) x w(h3po4) = 980 x 0,1 = 98 г 2)n(h3po4) = m / m = 98 / 98 = 1 моль 3)n(ca3(po4)2) = 1/2 x n(h3po4) = 0,5 моль 4)m(ca3(po4)2) = n x m = 0,5 x 310 = 155 г

Вода диссоциирует на ионы: н2о ↔ н+ + он-, её константа при 25°с равна[н+]·[он-]  [н2о]отсюда произведение постоянных величинkд∙[h2o] = [h+]∙[oh–] = const.численную величину произведения ионов на которые диссоциирует вода, называют ионным произведением воды kн2о, она равнакн2о = [н+]·[он-] = кд·[н2о] = 10-14если в пределах 15–25 °c ионное произведение воды kн2о = 10–14, то равенство [h+] и [oh–] соответствует нейтральной среде [h+] = [oh–] = 1 ∙ 10–7, при [h+] > 1 ∙ 10–7 – кислой,   при [h+] < 1 ∙ 10–7 – щелочной среде.для определения кислотно-основных свойств раствора пользуются водородным показателем ph.ph - это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов: ph = –lg [h+]например, если [н+] = 10-4 моль/л, то [он-] = 10-10 моль/л, а ph = –lg [h+] = –lg 10-4 = 4 среда   раствора кислая, и т.п.