Провели реакцию cuo + 2hcl → cucl 2 + h 2 o. хлоридной кислоты прореагировало 73 г. сколько образуется (ii) хлорида? какова массовая доля (ii) хлорида в образовавшемся растворе? (в качестве раствора подразумевается cucl 2 + h 2 o, которые образовались в результате реакции каким оксидом (основный, кислотный, амфотерный) является cuo и почему?

Ν(hcl)=73/36,5=2моль  => ν(cucl2)=ν(сuo)=ν(hcl)/2=1  моль масса  хлорида меди=1моль*135 г/моль=135г масса cuo=1моль*80 г/моль=80гр масса раствора=масса хлорида меи+масса cuo=73+80=153 массовая доля хлорида меди=135*100%/153=88,24% сuo-основной оксид,т.к. медь-металл  и  не амфотерный металл

Во-первых кислота называется хлороводородная во-вторых не два хлорид, а хлор два ню(hcl)=73/36,5=2 моль значит ню(cucl2)=1 моль тогда m(cucl2)=1*135=135 г ню(h2o)=1 моль m(h2o)=1*18=18 г m(раствора)=18+135=153 г массовая доля cucl2=135/153*100%=88,2% cuo-основный оксид, т.к. степень окисления меди +2

          1   2     2   2    1   2   3   2                      а) na2o, cao, cu2o, n2o3      4 1     3 1   1   1   3   1                                     б) ch4, ph3, nah, alh3      3 1     3   2     6 2     1   2   4   1     4 2                                                       в) nh3, p2o3, so3, h2s, sih4, sio2

Mg3(+2)n2(-3) можно находить степень окисления так: 1) находим более электроотрицательный элемент. у более электроотрицательного ставим - перед степенью окисления, следовательно, у другого +. 2)смотрим по таблице менделеева, сколько может отдать менее электроотрицательный (т.е электроны на внешнем уровне, они определяются номером группы). в нашем случае магний моет отдать 2 электрона, пишем +2. 3) можно опять посмотреть в таблицу, определить сколько моет принять более электроотрицательный элемент. а можно поступить так: если магния 3, то умножим 2 на 3 = 6 электронов-столько он отдает, а азота 2, значит, 6/2=3, т.к он более электроотрицателен ставим -3.