Решить самостоятельную работу по ! 1.напишите уравнения осуществимых реакций. не забудьте составить формулы и расставить коэффициенты. подпишите названия получившихся солей. а) mgo+hcl = б) zn+h2so4 = в) koh+ фосфорная кислота г) алюминий + азотная кислота 2. : 13 грамм цинка растворили в серной кислоте. какой объем водорода выделился?

Mgo+2hcl=> mgcl2+2h2o mgo+2h+2cl=> mg+2cl+2h2o mgo+2h=> mg+2h2o 2zn+2h2so4=> 2znso4+h2⬆️ 2zn+4h+2so4=> 2zn+2so4+2h⬆️ 4h=> 2h⬆️ 3koh+h3po4=> k3po4+3h2o 3k+3oh+3h+po4=> 3k+po4+3h2o 3oh+3h=> 3h2o oh+h=> h2o al+3hno3=> al(no3)3+3h al+3h+3no3=> al+3no3+3h 0=0 реакция не проходит

Ошибка: в условии спрошено объем, по этому ответ будет в миллилитрах, а не працентах дано: w₁=96% ρ₁=1,86г/мл v₂=1000мл ρ₂=1,3г/мл w₂=30% w₃=40% v₁=? решение: 1)находим массы исходных растворов m₁(p-pa)=v₁*ρ₁=1,86x г m₂(p-pa)=v₂*ρ₂=1300 г 2)находим массу кислоты в исходных растворах m₁(h₂so₄)=m₁(p-pa)*w₁/100%= =1,86x*96/100=1,7856x г m₂(h₂so₄)=m₂(p-pa)*w₂/100%= =1300*30/100=390г 3)находим массу полученного раствора и массу кислоты в полученном растворе m₃(p-pa)=m₁(p-pa)+m₂(p-pa)= =1,86x+1300 г m₃(h₂so₄)=m₁(h₂so₄)+m₂(h₂so₄)= =1,7856x+390 г 4)находим массовую долю кислоты в полученном растворе w₃=m₃(h₂so₄)*100% \m₃(p-pa)= =(1,7856x+390)*100% \(1,86x+1300) =40% 5)решив уравнения, находим х (v₁) (1,7856х+390)/(1,86х+1300)=0,4 1,7856х+390=0,744х+520 1,0416х=130 x=124,808мл ответ: v₁(p-pa)=124,808мл

Дано: m(cu₂co₃(oh)₂) = 6,66г найти: m(al) решение: 1) ищем массу оксида меди, который образуется при разложении малахита; 2) ищем массу водорода, которая нужна для восстановления этого оксида; 3) ну и как один из способов получения водорода с алюминия, это реакция алюминия с кислотой; 1. cu₂co₃(oh)₂ = 2cuo + co₂ + h₂o mr(cu₂co₃(oh)₂) = 221 г/моль mr(cuo) = 79,5 г/моль (по реакции 159) m(cuo) =  4,8г 2. cuo + h₂ = cu + h₂o mr(h₂) = 2 г/моль m(h₂) =  0,12г 3. 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ mr(al) = 27 г/моль (по реакции 54) m(h₂) =  1,08г ответ: m(al) = 1,08г