При разложении соли X образуется три вещества: металл Y и смесь газов Z1 и Z2, относительная плотность которой по водороду равна 20, 7. При пропускании данной газовой смеси через воду образуется кислота взаимодействовать с металлом Y с выделением газа Z1. Y не растворяется в соляной кислоте, находится при комнатной температуре в твердом состоянии и имеет наибольшее значение электропроводности среди металлов. Сумма относительных молекулярных масс веществ Y и Z1 равна: а) 144; б) 154; в) 164; г) 174.

Сначала найдем массу соли
500*0,2=100(г) - масса соли в первоначальном растворе
500-100=400(г) - масса воды
а) начинаем добавлять воды
400+100=500(г) - масса воды в новом растворе
500+100(масса соли)=600(г) - масса нового раствора
концентрация соли находится по формуле: масса соли/массу раствора.
находим концентрацию соли в новом растворе
100/600=0,167
ответ к пункту а): концентрация уменьшится.
б) добавим во второй раствор 100 г соли
100+100=200(г) - масса соли в новом растворе
200+500(масса воды)=700(г) - масса нового раствора
находим концентрацию соли в новом растворе
200/700=0,286
ответ к пункту б): концентрация увеличится.

Х моль  х моль        хмоль                    у моль   у моль        у моль
C3H6 +   Br2    = C3H6Br2                   C3H4 + 2Br2    =   C3H4Br4

масса брома : 500 * 0,128= 64г, его количество вещества = 64/160=0,4 моль
Допустим у нас х моль пропена и у моль пропина
M(C3H6Br2)=202г/моль
M(C3H4Br4)=358 г/моль 
M(C3H6)=42 г/моль
M(C3H4)=40 г/моль
Составляем систему уравнений:
х+у =0,4
202х + 358у = 5,384( 42х+ 40у)
Решением этой системы будут: х=0,3 моль у+ 0,05 моль
Тогда объемная доля пропена = 0,3/0,35 = 0,857 или 85,7%, а пропина 4,3%