Вычислите массу сложного эфира при взаимодействии 54г 80% уксусной кислоты с 120г пропилового спирта.

  0.72                   2                 х ch3cooh + c3h7oh= ch3cooc3h7 + h2o 1                       1                 1 n(ch3cooh) = 54г х 0,8 /60г/моль=0,72моль ( недостаток) n(c3h7oh) =120г/ 60г/моль = 2 моль ( избыток) значит эфира получится согласно уравнению 0,72моль , масса эфира = 0,72моль х 102г/ моль = 73,44г молярная масса уксусной кислоты= 60г/моль молярная масса спирта = 60г/моль

1. 0,672               3,96       2,16  cxhy + о2 = xсо2 + yн2о 22,4                 44         9 x= 22,4·3,96  = 3     0,672*44 y = 2,16*22,4 = 8       0,672*9 c3h8                         mr (c3h8) =44       2, 33           25             x     c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o     78           63             123 c6h6 взято в надлишку тому обчислання робимо через нітратну кислоту х= 25*123    = 48,8         63

Соли сероводородной кислоты называют . в воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов,  аммония. сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они в  осадок  при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (nh4)2s. многие сульфиды ярко окрашены. для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды m+hs и m2+(hs)². гидросульфиды са²+ и sr2+  нестойки. являясь солями слабой  кислоты, растворимые сульфиды подвергаются  гидролизу. гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либо гидроксиды которых являются слабыми основаниями (например, al2s3, cr2s3  и др.) часто проходит необратимо. многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными    (пирит,  халькопирит,  киноварь). сероводоро́д    бесцветный  газ   с  запахом   протухших яиц и сладковатым вкусом. формула  — h2 s. плохо растворим в воде, хорошо  — в этаноле. ядовит. при больших концентрациях разъедает многие металлы. концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5—45  % сероводорода.