Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. 1)mg+cl2= 2)cao+hno3= 3)p+o2= 4)zn+ h2so4=

1)mg+cl2= mgci2 mg(> mg(+2)   восст    ci(> ci(-1) окис  2)cao+2hno3=ca(no3)2+h2o n(+> n(+4) окис    3)4p+5o2=2p2o5 p(> p(+5) восст o(> o(-2) окис  4)zn+ h2so4=znso4+h2 zn(> zn(+2)   воост  h2(+> h2(0) окис 

(c6h10o5)n + nh2o =h(+)= nc6h12o6 c6h12o6 =(дрожжи) = 2c2h5oh + 2co2 c2h5oh + 3o2 =2 co2 +3 h2o 6co2 + 6h2o= (фотосинтез) = c6h12o6 243г (c6h10o5)n + nh2o =h+= nc6h12o6 сокращаем степень n и берем отношение 1: 1 ню(крахмала) : ню(глюкозы) 1: 1 ню крахмала = 243/ 162= 1,5 моль ню глюкозы = 1,5 моль m глюкозы = 1,5 * 180 = 270 гр 270г c6h12o6 =дрожжи= 2c2h5oh + 2co2 ню(c6h12o6): ню(с2н5он) = 1: 2 ню(с6н12о6) = 270/180 = 1,5 моль ню(с2н5он) = 3 моль m(c2h5oh) = 3 * 46 = 138 г 138г с2н5он + 3о2 = 2со2 +3н2о ню(с2н5он) : ню(со2) = 1: 2 ню(с2н5он) = 138/46= 3 моль значит ню(со2) = 6моль ответ ню (со2) = 6 моль

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ ↑1) определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию100 - 20 = 80 % - массовая доля чистого цинкаm(zn) = 100 * 80 : 100 = 80 г2) определим массу соляной кислоты, вступившей в реакциюm(hcl) = 20 * 50 : 100 = 10 г3) определим, какое из реагирующих веществ в избыткем(zn) = 65 г/моль n(zn) = 80 : 65 = 1,231 моль м(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n(hcl) =  10 : 36,5 = 0,274 моль по уравнению реакции видим, с 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, следовательно с  1,231 моль цинка должно прореагировать  1,231 * 2 = 2,462 моль соляной кислоты, а реагирует только  0,274 моль  hcl, значит, цинк в избытке, дальнейшие расчеты ведем по соляной кислоте 4) определим объём выделившегося водорода из уравнения реакции видим, что из 2 моль  hcl получается 1 моль  h₂, следовательно, n(h₂) = 0,274 * 1 : 2 = 0,0137 моль по закону авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: v(h₂) = 0,0137 * 22,4 = 0,30688 л  ≈ 0,307 л