Сколько литров углекислого газа образуется при обжиге 100 граммов карбоната кальция, содержащего 5 % примесей?

Уравнение реакции:   caco3 = cao + co2 масса карбоната кальция без примесей: 100 - 100 * 0,05 = 95 г кол-во углекислого газа: 95  :   100 = 0,95 моль объем углекислого газа: 22,4 * 0,95 = 21,28 литров ответ: 21,28 литров.

95г                                х caco3=cao+co2 ; х=95*22.4/100=21.28 100г                            22.4л 95  грамм  это чистый корбонат то есть без примесей

Оксиды: p2o5 - оксид фосфора (v) feo - оксид железа (ii) sio2 - оксид кремния al2o3 - оксид алюминия (iii) k2o - оксид калия n2o3 - оксид азота (iii) кислоты: hcl - хлороводородная кислота (соляная) h2co3 - угольная кислота h3po4 - ортофосфорная кислота hbr - бромоводородная кислота h2so3 - сернистая кислота hi - йодоводородная кислота гидроксиды: koh - гидроксид калия fe(oh)2 - гидроксид железа (ii) cr(oh)3 - гидроксид хрома (iii) ba(oh)2 - гидроксид бария ca(oh)2 - гидроксид кальция zn(oh)2 - гидроксид цинка (ii) соли: crcl3 - хлорид хрома (iii) (nioh)2so4 - гидроксосульфат никеля (ii) niso4 - сульфат никеля (ii) knacl2 - хлорид натрия-калия [cu(nh3)2]cl - хлорид диамминмеди(ii) caco3  - карбонат кальция

1. s-элементы: li (литий), na (натрий), р-элементы: c (углерод), о (кислород). у s-эл-ов заполнен s-подуровень, у р-эл-ов-р-подуровень. форма облака - сфера. 2. al. p=13, n=ar-p=27-13=14 3. a) сa, кальций №20, 4 период, 4 ряд, ii группа, главная подгруппа б) са+20 )  )  )  )                    2 8 8 2 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2в) cao основныйг) ca(oh)2 основныйд) -4. неметаллические свойства в гл.подгруппах ослабевают при увеличение заряда5. у натрия, т.к в периоде металлические свойства ослабевают при движении -> (увеличивается заряд, уменьшается радиус)6. металлическая связь - связь, возникающая между ионами в кристаллической решетке металлов, которая возникает за счет обобществления электронов, принадлежащих одновременно всему кристаллу.