Каучук(любой синтетический) 1)назвать мономер, и его формулу; 2)перечислить и свойства; 3)назвать области применения;

Строение и номенклатура. к диеновым относятся органические соединения с общей формулой cnh2n-2, в молекулах которых имеются 2 двойные связи. поскольку наличие одной двойной связи в молекуле отмечается в названии вещества суффиксом –ен, углеводороды с двумя двойными связями называются диеновыми, например бутадиен ch2=ch-ch=ch2. взаимное расположение двойных связей в таких соединениях может быть различным, например: ch2=c=ch- ch2-ch3 - пентадиент 1,2. ch3-ch=c=ch-ch3 - пентадиент 2,3. ch2=c-ch=ch2|ch3 большой практический интерес представляют диеновые углеводороды, в молекулах которых двойные связи разделены простой (одинарной) связью. наиболее ценные из них: бутадиен-1,3 или дивинил, ch2=ch-ch-ch2 – легко сжижающийся (при -5° с) газ; 2-метилбутадиен 1,3 или изопрен - легко кипящая жидкость. свойства. имея двойные связи в молекулах, диеновые углеводороды вступают в обычные реакции: ch2=ch-ch=ch2  + br2  ch2-ch=ch-ch2бутадиен-1,3  бром  |br br1,4дибромбутен2 - присоединения, например, обесцвечивают бромную воду hbr , присоединяют галогеноводороды hcl, hbr или галогены сl 2, br2. но реакции присоединения имеют свои особенности. когда молекула бутадиена реагирует с одной молекулой брома или галогеноводорода, присоединение происходит преимущественно не по месту разрыва той или иной двойной связи, а по концам молекулы: ch2-ch=ch-ch2| |br br свободные валентности второго и третьего атома углерода соединяются друг с другом, образуя двойную связь в середине молекулы: ch2-ch-ch-ch2| | | |br br br br1,2,3,4 тетрабромбутан при наличии достаточного количества брома молекулы бутадиена может присоединить по месту образующейся двойной связи ещё одну молекулу галогена: вследствие наличия двойных связей диеновые углеводороды легко полимеризуются. продуктом полимеризации 2-метилбутадиена 1,3(изопрена) является природный каучук. реакции полимеризации диеновых углеводородов с сопряжёнными связями легко протекают под действием катализаторов (например, щелочных металлов) или свободных радикалов. они протекают аналогично реакциям присоединения, то есть в 1-4 и частично 1-2 положении. реакцию полимеризации дивинила в общем виде можно представить так:

2p + 5cl2 -> 2 pcl5 ( cоединение)  2hcl + mg -> mgcl2 + h2 ( замещение) ( хлорид магния, водород) znso4 + 2koh -> zn(oh)2 + k2so4   ( обмен) ( гидроксид цинка, сульфат калия) bacl2 + na2so4 -> baso4 + 2nacl ( обмен) ( сульфат бария, хлорид натрия) alcl3 + 3naoh -> al(oh)3 + 3nacl ( обмен) ( гидроксид алюминия, хлорид натрия) 2fe(oh)3 -> fe2o3 + 3h2o   ( разложение) ( оксид железа(3), вода)   3h2so4 + 2al -> al2(so4)3 + 3h2   (замещение) ( сульфат алюминия, водород) p2o5 + 3na2o -> 2na3po4 ( соединение) ( фосфат натрия) al2(so4)3 + 3ba(no3)2 -> 2al(no3)3 + 3baso4 ( обмен) ( нитрат алюминия, сульфат бария)

Есть несколько принципов классификации реакций. 1) по числу и составу реагирующих и образующихся веществ а) реакции соединения – из нескольких веществ образуется одно сложное вещество. s + o2 = so2 h2c = ch2 + h2 → h3c – ch3 б) реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. 2kno3 → 2kno2 + o2↑ ch4 → c + 2h2 в) реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном веществе. zn + 2hcl = zncl2 + h2↑ ch4 + cl2 → ch3cl + hcl г) реакции обмена – два сложных вещества обмениваются своими составными частями. agno3 + nacl = nano3 + agcl (осадок) naoh + hcl = nacl + h2o (частный случай - реакция нейтрализации) ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o .2) по изменению степени окисления а) окислительно-восстановительные реакции – идущие с изменением степени окисления mg + h2so4 = mgso4 + h2 mg(0) - 2e- = mg(+2) -восстановитель 2h(+1) + 2e- = h2(0) - окислитель б) реакции идущие без изменения степени окисления элементов k2o + h2o = 2koh hcooh + ch3oh ↔ hcooch3 + h2o 3) по тепловому эффекту а) экзотермические реакции – протекают с выделением энергии c + o2 = co2 + q ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o + q б) эндотермические реакции – протекают с поглощением энергии (при нагревании, пропускании электрического тока) . caco3 → cao + co2 – q c4h10 → h2c = ch2 + h3c – ch3 – q 4) по агрегатному состоянию реагирующих веществ а) гетерогенные реакции – все вещества находятся в разных агрегатных состояниях. 2al(т. ) + 3cucl2(р-р) = 3cu(т. ) + 2alcl3(р-р) сас2(т. ) + 2н2о (ж. ) = с2н2(г. ) + са (он) 2(р-р) б) гомогенные реакции – все вещества находятся в одном агрегатном состоянии. h2(г. ) + cl2(г. ) = 2hcl(г. ) ch3cooh(р-р) + c2h5oh(р-р) ↔ ch3cooc2h5(р-р) + h2o 5) по участию катализатора а) каталитические – с участием катализатора 2kclo3 → 2kcl + 3o2↑ (катализатор - mno2) c2h5oh → c2h4↑ + h2o (катализатор - h2so4 конц. ) б) некаталитические – без участия катализатора 2hgo → 2hg + o2↑ c2h4 + 3o2 → 2co2 + 2h2o 6) по направлению а) необратимые реакции – протекают в одном направлении ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o koh + hno3 = kno3 + h2o б) обратимые реакции – протекают одновременно в двух противоположных направлениях. 2h2 + o2 ↔ 2h2o h2c = ch2 + h2 ↔ h3c – ch3 7) по механизму протекания а) радикальные – протекают между радикалами и молекулами. cl2 → cl. + cl. (на свету; точки означают неспаренные электроны у радикалов) ch4 + cl. → ch3. + hcl ch3. + cl2 → ch3cl + cl. и т. д. б) ионные реакции – протекают между ионами agno3 + hcl = agcl↓ + hno3