Какая масса hno3 потребуется для растворения 13, 4 cu oh 2

ответ:

20 г

объяснение:

напишем взаимодействие оксида серы с водой (в будущем это нам пригодится)

so₃ + h₂o = h₂so₄

считаем массу начального раствора

m(раствора) = ρ * v(раствора) = 1.8 * 55.6 = 100 г

считаем массу кислоты в нем

m(h₂so₄) = w * m(раствора) = 0.91 * 100 = 91 г

пусть количество вещества поглощенного оксида серы х моль. тогда его масса 80х г. масса образовавшейся кислоты 98х г. такие выводы мы сделали из уравнения реакции подставим все это в формулу

ну и посчитаем массу оксида серы

m(so₃) = m(so₃) * n(so₃) = 80 * 0.25 = 20 г

      х г, х моль                    12,6 г

          сuo            +              2hno3      =        cu(no3)2      +    h2o

n = 1 моль                          n = 2 моль

mr = 79,5 г/моль      mr = 63 г/моль

m=79,5 г                              m = 126 г

х г cuo      -    12,6 г hno3

79,5 г cuo -  126 г hno3

m(cuo)) = 12,6 * 79,5 / 126 = 7,95 г

х моль cuo  -  12,6 г hno3

1 моль cuo  -    126 г hno3

n(cuo) = 12,6 * 1 / 126 = 0,1 моль