Какую массу нитрата натрия и воды нужно взять для приготовления 520г. раствора с массовой долей соли 3, 85%?

Дано

m(р-ра)=520 г

W(в-ва)=3,85%

Найти

m(в-ва)

m(воды)

m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% = 3,85 * 520 / 100% =20,02 г

m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва)= 520 - 20,02 =499,98 г

Уравненный вид данной реакции:
2 Al + 3 S = Al₂S₃.
Соотношение молей алюминия и сульфида алюминия 2 к 1 (2:1).
m (Al) = 54 г.
m (Al₂S₃) = ?
Чтобы определить количество молей сульфида алюминия, нужно узнать их количество в алюминии.
Здесь подходит формула: n = m / M.
Молекулярная масса алюминия = 27 г/моль.
Молекулярная масса серы = 32 г/моль.
n (Al) = 54 г / (2 * 27 г/моль) = 1 моль.
Значит, n (Al₂S₃) = 0,5 моль (т.к. соотношение 2:1).
Зная количество вещества алюминия, можно определить массу сульфида алюминия по формуле: m = n * M.
m (Al₂S₃) = 0,5 моль * (27 г/моль * 2 + 32 г/моль * 3) = 0,5 * (54 + 96) = 0,5 * 150 = 75 г.
ответ: m (Al₂S₃) = 75 г.

2Al+ 3S=Al2S3 
смотрим на уравнение: из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, а из 4 моль х(икс). составим пропорц: 
21
4 х, х=4*1/2=2 моль сульфида образуется из 4 моль алюминия. молярная масса  Al2S3 равна 150 г/моль. находим массу сулфида: m=n*M=2моль*150г/моль=300 г

2Na + 2HCl=2NaCl + H2 найдем количесвто вещества натрия: n=m/M=2,3/23=0,1 моль. Смотрим на уравнение реакции : в реакцию вступило 2 моль натриЯ и выделилось 1 моль водорода, т.е в реакцию  вступает 0,1 моль натрия и образуется в два раза меньше водорода, то есть 0,05 моль. найдем обеъм водорода V=n*Vm, где Vm- молярный объем, 22,4 л/моль. V=0.05*22.4=1.12 л