Гидроксид кальция и соляную кислоту можно использовать для (проведения реакий по схее превращений)1na2co3-caco3-co2 2)alcl3-al(oh)3-al2o3 3)pbco3-caco3-co2 4)cuo-cuso4-cucl2

Na2co3-caco3-co2 1. na2co3+ca(oh)2= caco3+2naoh 2. caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o alcl3-al(oh)3-al2o3 1. 2alcl3+3ca(oh)2=2al(oh)3+3cacl2 2. 2al(oh)3=(прокалили) al2o3+3h2o pbco3-caco3-co2 1. pbco3+ca(oh)2=caco3+pb(oh)2 2. caco3+2hcl=cacl2 +co2 +h2o cuo-cuso4-cucl2 1. cuo+h2so4= cuso4+h2o 2. cuso4+2hcl=cucl2+h2so4

Органі́чна хі́мія — один з найважливіших розділів хімії, який вивчає структуру та властивості органічних сполук, вуглеводнів та їхніх похідних (тобто майже всіх сполук вуглецю з іншими хімічними елементами). В органічних сполуках вуглець завжди знаходиться в збудженому стані (явище переходу електронів на більш високі енергетичні рівні за розпаду заповненої комірки на нижчому енергетичному рівні), коли його максимальна валентність дорівнює IV, а не II .

За часів середньовіччя до цих знань нічого не додалося, деякий прогрес почався тільки в XVI–XVII століттях: були отримані деякі речовини, в основному шляхом перегонки певних рослинних продуктів. У 1769–1785 роках Шеєле виділив кілька органічних кислот, таких як яблучна, лимонна, винна, галова, молочна і щавлева. У 1773 році Руель виділив з людської сечі сечовину.

Виділені з тваринної або рослинної сировини продукти мали між собою багато спільного, але відрізнялися від неорганічних сполук. Так виник термін «Органічна хімія» — розділ хімії, котрий вивчає речовини, виділені з організмів

Скорее всего задача изложена следующим образом: При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовались углекислый газ объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 2,7 г.

1) Находим молярную массу вещества:

0,01моль 0,62г

     1моль Х г

Х = 0,62/0,01 = 62 г/моль

2) 3) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*2,7/18 = 0,3 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

3) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:

m(C) = n(C)*M(C) = 0,1 моль*12 г/моль = 1,2 г

m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,3 моль * 1 г/моль = 0,3  г

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 3,1 - (1,2 + 0,3) = 1,6 г

То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 3,1 г вещества равно:

n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль

5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:

С : Н : О = 0,1 : 0,3 : 0,1

Чтобы прийти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,1  

С : Н : О = 1 : 3 : 1

Формула вещества СН₃О

Но молярная масса такого вещества 31, значит удваиваем количества элементов, получаем:

С₂Н₆О₂ , скорее всего это этиленгликоль