1)сколько атомов содержит углекислый газ объёмом 5.6 см3 2)методом электронного расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительно реакции zn+h2no3-zn(no3)2+no2+h2o

1) 1 см3 = 0.001 дм3 5.6 см3 = 0.0056 дм3 = 0.0056 л n(co2)= 0.0056/22.4 = 0.00025 моль n(c) = 0.00025 * 6 * 10 ^23=1.5 * 10^20 n(o2) = 0.00025 *2 * 6 *10^23 = 3 *10^20 итого 4.5 *10^23 2)  zn+4hno3=zn(no3)2+2no2+ 2h2ozn 0   - 2e = zn 2+   | 1n +5 +1e = n+4     | 2  

1) zn(no3)2 -> zn(+2) +     1. zn(+2) + 2e -> zn(0)     2. 2h2o - 4e -> o2 + 4h(+)     3. zn(+2) + 2e -> zn(0)       | 2         2h2o - 4e -> o2 + 4h(+) | 1     4. 2zn(+2) + 2h2o -> 2zn(0) + o2 + 4h(+)     5. 2zn(no3)2 + 2h2o -> 2zn + o2 + 4hno3 2) nabr -> na(+) +     1. 2h2o + 2e -> h2 +     2. - 2e -> br2     3. 2h2o + 2e -> h2 + | 1         - 2e -> br2               | 1     4. 2h2o + -> h2 + + br2     5. 2nabr + 2h2o -> 2naoh + h2 + br2

Відповідь:

Певні уявлення про кількісні характеристики розчинів ви дістали вивчаючи розчинність речовин та її залежність від різних чинників (пригадайте, яких саме). Відносні кількості компонентів розчину можуть змінюватися в досить широких межах (поміркуйте й висловіть припущення, який чинник визначає ці межі). Під час роботи з розчинами важливо знати їхній кількісний склад, зокрема масову частку розчиненої речовини. Цю важливу кількісну характеристику завжди зазначають на етикетках хімічних реактивів, харчових продуктів, лікарських засобів у формі розчинів. Наприклад, масова частка брильянтового зеленого в його спиртовому розчині становить 1 %; масова частка амоніаку в його водному розчині - 10 %; масова частка оцтової кислоти у столовому оцті – 6 %, а масова частка гідроген пероксиду в його водному розчині - 3 % (виразіть ці масові частки у частках від одиниці)