Выпишите отдельно кислоты, основания, оксиды, соли: fecl3, ba(oh)2, na2so4, so2, hno3

Кислота:HNO3
Основания:Ba(OH)2
Оксиди:SO2
Соли:FeCl3,Na2SO4

1. Формула вещества с ионной связью: A.HCI. Б. КВr. В.Р4. Г.СН3ОН. 2. Вещество с металлической связью: А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г.Гидроксид магния. 3. Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре. 4. Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: A. CI2, H2S, С02. В. NH3, РН3, S02. Б. HCI, НВr, HI. Г. ВН3, NH3, HF. 5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S: A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы. 6. Кристаллическая решетка оксида кремния (IV): А. Атомная. В. Металлическая. Б. Ионная. Г. Молекулярная. 7. Число Сигма- и Пи- связей в молекуле этена: А. 6 Сигма и Пи — нет. В. 4 Сигма и 2 Пи. Б. 3 Сигма и 3 Пи. Г. 5 Сигма и 1 Пи 8. Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СНз и СН2=С—СН3, — это: СНз А Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. 9. Гомологом вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является: А. Бутаналь. В. Этаналь. Б. Бутанол-2. Г. Этанол. 10. Вещество, формула которого СНз— С=СН2, . ..| СН3-СН2 А. 2-метилбутен-1. В. 2-этилпропен-2. Б. 2-этилпропен-1. Г. 2-метилбутен-2. . . . 11. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении. 12. Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11 ? 13. Расположите соединения, формулы которых CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ. 14. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4H8O2. Назовите эти вещества. 15. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?

ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14

Объяснение:

Дано:

m(раствораHNO₃)=126г.

ω(HNO₃)=0,2

m(раствораBa(OH)₂=342г.

ω[Ba(OH)₂=0,1

ω[Ba(NO₃)₂-?

1. Определим массу чистой азотной кислоты в 126г. с массовой долей 0,2:

m(HNO₃)=ω(HNO₃)хm(раствораHNO₃)

m(HNO₃)=0,2х126г.=25,2г.

2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 25,2г.:

M(HNO₃)=63г./моль

n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)

n₁(HNO₃)=25,2г.÷63г./моль=0,4моль

3. Определим массу чистого гидроксида бария в 342г. с массовой долей 0,1:

m[Ba(OH₂)]=ω[Ba(OH)₂]хm(раствора Ba(OH₂)

m[Ba(OH₂)]=0,1х342г.=34,2г.

4. Определим молярную массу гидроксида бария и его количество вещества в 34,2г.:

M[Ba(OH)₂]=137+2х17=171г./моль

n₁[Ba(OH)₂]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH)₂]

n₁[Ba(OH)₂]=34,2г.÷171г./моль=0,2моль

5. Запишем уравнение реакции:

2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=2моль n[Ba(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,4моль    n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль

Дальше задачу можна решать используя данные и азотной кислоты и гидроксида бария

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=2моль  n[Ba(NO₃)₂] =1моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,4моль   n₁[Ba(NO₃)₂] =0,2моль

6. Определим молярную массу нитрата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:

M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль m[Ba(NO₃)₂]=323г.

m₁[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]хM[Ba(NO₃)₂]

m₁[Ba(NO₃)₂]=0,2мольх323г./моль=64,2г.

7. Определим массу раствора нитрата бария:

m[Ba(NO₃)₂]  раствора нитрата бария= (раствораHNO₃)+m(раствораBa(OH)₂=126г.+342г =468г.

8. Определим массовую долю нитрата бария:

ω[Ba(NO₃)₂]=m₁[Ba(NO₃)₂]÷ m[Ba(NO₃)₂]

ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14