При диссоциации 1 моль соли в растворе образовалось 5 моль положительных и отрицательных ионов. формула соли - 1)na3po4 2)cu(no3)2 3)kclo3 4)al2(so4)3 в водном растворе могут одновременно находиться ионы 1)h(+) , ca(2+) , no3 , oh 2)mg (2+) , fe (3+) , , so4 (2-) 3)k(+) , al(3+) , cl , 4) cu (2+) , nh4(+) , no3 s(2-) что растворяется в щелочах ? 1) магний 2)железо 3)алюминий 4)медь какой оксид реагирует с водой, но не взаимодействует с углекислым газом? 1)so3 2)cuo 3)cao 4)n2o аммиак выделяется из оксида аммония под действием 1)hbr 2)h2 3)agno3 4) koh и с bacl, и с naf реагирует раствор 1) mgso4 2)k2co3 3)(nh4)2so4 4)ca(no3)2 какую смесь можно разделить фильтрованием ? 1)сахара и воды 2)песка и воды 3)воды и бензина 4)песка и сахара so2 является окислителем в реакции 1)so2 + 2h2s = 3s + h2o 2)so2 + 2koh = k2so3 + h2o 3)so2 + br2 + 2h2o = h2so4 + 2hbr 4) so2 + cao = caso3 в каком соединении массовые доли меди и кислорода отличаются в 4 раза? 1)cu2o 2)cuo 3)cuso4 4) cuso4 * 5h2o

1. 4 2. 2 так как не образуется осадков 3. 3 образуется комплекс так что да растворяется  4. 1 кислотные оксиды не реагируют друг с другом   (n2o не солеобразующий) 5. 4 6. 1 везде образуются осадки 7. 2 практика песок останется на фильтре 8. 1 так как окислитель понижает степень окисления с +4 до 0 9. 2 (если прикидывать)

1)

AL->Al2O3

4Al+3O2=2Al2O3

эл.баланс:

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окисление

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние

Al[0]+O2[0]=Al2[+3]O3[-2]Al[0]-3ē=AL[+3] | 4 | вост-тель; окислениеO2[0]+4ē=2O[-2] | 3 | окислитель;вост-ние4Al+3O2=2Al2O3

полное и сокращенное уравнение:

Ионнов нет.

2)

AL2O3-->ALCL3:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2О

эл.баланс:

Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.

полное и сокращенное уравнение:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al[3+]+3O[2-]+6H[+]+6Cl[-]=2Al[3+]+6Cl[-]+3H2O

+6Cl[-]+3H2O3O[2-]+6H[+]=3H2O

3)ALCL3-->AL(OH)3

AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3

эл.баланс

Степени окисления не поменялись,=> овр составить нельзя.

полное и сокращенное уравнение:

AlCl3+3NaOH→3NaCl+Al(OH)3↓

Al[3+]+3Cl[-]+3Na[+]+OH[-]→3Na[+]+3Cl[-]+Al(OH)3↓

Al[3+]+OH[-]=Al(OH)3↓

Реакция: 1) горения: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) реакция с щёлочью: CO2 + NaOH = NaHCO3 n(CН4) = V/Vм = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Столько же СО2. m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,07 = 14 г n(NaOH) = m/M = 14 г/40 г/моль = 0,35 моль По уравнению видно, что весь СО2 расходуется, образуется 0,2 моль NaHCO3. Однако щёлочь останется в количестве 0,15 моль, она прореагирует с гидрокарбонатом: NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3. Итог: в растворе останется 0,05 моль гидрокарбоната натрия и образуется 0,15 моль карбоната натрия.

Объяснение:

НЕ УДАЛЯЙ ОТВЕТ А ТО Я ТВОЙ АККАУНТ УДАЛЮ!