Степень окисления азота +5 в соединении

Hno3

открываешь периодическую систему элементов д.и.менделеева:

1 вариант: ищешь натрий, его группа i, главная подгруппа (определяется по 2 периоду, если элемент стоит под литием в данном случае, то это главная подгруппа, если элемент стоит в стороне (например медь) от него в этой же группе, значит это побочная подгруппа), 3 период. оксид na2o (2 пишется снизу) т.е добавляем кислород и проверяем формулу. аналогично с другими элементами. сейчас решу тебе лабараторную от начала до конца, на это понадобится немного времени, поэтому подожди

ответ:

cuso4 + fe = feso4 + cu

  16г         12г     15,2г     6,4г      

реакция пройдет с остатком железа (6,4г).

объяснение:

1. молярные массы елементов:

fe - 56 г/моль

cu - 64 г/моль

s - 32 г/моль

o - 16 г/моль

2. считаем молярные массы соединений:

cuso4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль

feso4 = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль

3. дано 16г сульфата меди, ето 1/10 моля. (16 = 1/10 * 160)

4. дано 12г железа, ето 3/14 моля. (12 = 3/14 * 56)

5. реакция будет идти до исчерпания сульфата меди, поскольку его меньше, чем железа. (т. обр. останется 3/14 - 1/10 моля железа которые не прореагирует и выпадет в осадок)

6. получится 1/10 моля сульфата железа (1/10 * 152 = 15,2г) и 1/10 моля меди которая тоже выпадет в осадок. (1/10 * 64 = 6,4г)

7. с учетом закона сохранения массы, прореагировало 28г реактивов, на выходе имеем 15,2г + 6,4г = 21,6г продуктов

8. разница и будет не-прореагировавшее железо (28 - 21,6 = 6,4г)