Для проведення реакції естерифікації взяли оцтову кислоту масою 90 г та етанол масою 75 г.маса утвореного естеру становить

Ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o 1 моль n(ch3cooh)=90/60=1.5 моль mr(ch3cooh)=60 n(c2h5oh)=75/46=1.63 моль в избытке mr(c2h5oh)=46 n(ch3cooc2h5)=n(ch3cooh)=1.5 моль m(ch3cooc2h5)=1.5*88=132 г mr(ch3cooc2h5)=88

m (н2sо4)=17,6 г

m(аl)=2,7 г

v(

на надлишок.    n =m/m    м (н2sо4)=98 г/моль

м(аl)=27 г/моль    1.знайдемо кількості речовин n(аl)=2,7/27=0,1 моль

n (н2sо4)=17,6/98=0,18 моль

запишемо рівняння реакції

2аl +  3 н2sо4  = аl 2(sо4)3 + 3н2

2 моль 3 моль                                                  3 моль

по рівнянню співідношення n(аl): n (н2sо4)=2: 3=1: 1,5

  по умові 0,1: 0,18, значить кислоти потрібно в 1.5 рази більше ніж алюмінію ( алюміній повністю вступить в реакцію)

по рівнянню співідношення n(аl): n (н2)=2: 3=1: 1,5, значить

n (н2)=1,5 n(аl)= 0,1*1,5=0,15 моль

v(h2)= n* vм=0,15*22,4=3,36 л водню виділиться

 

  x г.                                    40 г. fe + cuso₄  → feso₄ + cu 56 г/моль                          64 г/моль 1. для начала узнаем массу железной пластины г.(масса железной пластины) 2. а теперь узнаем, насколько граммов изменилась масса железной пластины масса меди - масса железа = разница в граммах 40 - 35 = 5 граммов ответ: масса железной пластины изменилась на 5 грамм