Изобразите электронные схемы атомов кремния и фосфора укажите что общего в строении атомов данных элементов атомы какого из элементов проявляют неметаллические свойства в большей степени

Кремний     1s 22s 22p 63s 23p2 фосфор     1s 22s 22p 63s 23p3 общего то что 1)находятся в одном периоде 2)заполняют р энерг.уров. на последнем энерг.уровне находятся неспаренные электр. неметал.свойства проявл фосфор держи крепко и дай

Даже с азотной ни концентрированная, ни разбавленная не даст продукт no. предположу, что требуется найти объем водорода, тогда решение вот: дано: m (al) = 1,06 г            hcl найти: v (h2) решение: 1,06 г                                                x г 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ 54  г                                                  67,2 г                                  1,06 г   x л 54  г   67,2 л х = 1,06  г ∙ 67,2 г\54г = 1,31 л ответ: v (h2)= 1,31 л

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. например: h2so4 + mg = mgso4 + h2 серная кислота   металл   соль   водород h2so4 + mgo = mgso4 + h2o серная кислота   оксид   соль   вода давайте на примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного оксида so3, а затем реакцию серной кислоты с магнием. валентности всех элементов, участвующих в реакции, нам известны, поэтому напишем соединения в виде структурных формул:    эти примеры позволяют легко проследить связь между кислотным оксидом so3, кислотой h2so4  и солью mgso4.  одно "рождается" из другого, причем атом серы и атомы кислорода переходят из соединения одного класса (кислотный оксид) в соединения других классов (кислота, соль). кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода. по первому признаку кислоты делятся на  кислородсодержащие  ибескислородные  (табл. 8-1). таблица 8-1. классификация кислот по составу. кислородсодержащие кислоты бескислородные кислоты h2so4  серная кислота h2so3  сернистая кислота hno3  азотная кислота h3po4  фосфорная кислота h2co3  угольная кислота h2sio3  кремниевая кислота hf  фтороводородная кислота hcl хлороводородная кислота (соляная кислота) hbr  бромоводородная кислота hi  иодоводородная кислота h2s  сероводородная кислота по количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на  одноосновные  (с одним атомом водорода),  двухосновные(с 2 атомами н) и  трехосновные  (с 3 атомами н), как показано в табл. 8-2: таблица 8-2. классификация кислот по числу атомов водорода.   к и с л о т ы   одноосновные двухосновные трехосновные hno3  азотная hfфтороводородная hclхлороводородная hbr бромоводородная hiиодоводородная h2so4  серная h2so3  сернистая h2s сероводородная h2co3  угольная h2sio3кремниевая h3po4фосфорная ** термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т.е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа naoh или koh: hno3  + naoh = nano3  + h2o hcl + koh = kcl + h2o двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная  –  "три основания": h2so4  + 2 naoh = na2so4  + 2 h2o h3po4  + 3 naoh = na3po4  + 3 h2o рассмотрим важнейшие свойства кислот.