Какова массовая доля нитрата натрия, если 25 г nano3 растворили в 100 г воды ?

масса раствора равна:

m(p-p) = m(nano₃) + m(h₂o) = 25 + 100 = 125 г

массовую долю растворенного вещества определяют по формуле:  

ω = m(nano₃) / m(p-p) = 25/125 = 0,2   (или 20%)

ответ:

массовая доля нитрата натрия 0,2или 20%

объяснение:

дано:

m(nano₃)=25г.

m(h₂o)=100г.

-----------------------

ω(nano₃)-? ω%(nano₃)-?

решение:

1. находим массу раствора нитрата натрия:

m(раствораnano₃)=m(nano₃)+m(h₂o)=25г.+100г=125г.

2. находим массовую долю нитрата натрия:

ω(nano₃)=m(nano₃)÷m(раствораnano₃)=25г.÷125г.=0,2

ω%(nano₃)=ω(nano₃)×100%=0,2×100%=20%

подробнее - на -

Если мы хотим узнать проводит ли какая либо молекула например (h3po4) ток, т.е. является ли она электролитом то нам таблица растворимости. обычно там в правом верхнем уголке каждого кислотного остатка(там где обычно стоит степень) и главного эдемента стоят цифры вроде 2- или 3+ это и нсть количество электронов проводящих ток. обычно все положительно заряженные частицы, т.е главные элементы заряжены положительно и находятся наверху, а отрицательно заряженые т.е остатки находятся внизу. есть вещества нерастворимые т.е те которые уходят в осадок. обычно они обозначаются буквой н, а вещества которые растворются буквой р. извини нсли слишком много лишнего написала, это все что знаю)

          70,4г                 xл 2ai + 6hci =2 aici3 +3h2↑           219г                   67,2л находим   массу соляной кислоты без приисей 100% -12% = 88% 80г (hci)        100% уг(hci чист.)   % у = 80*88: 100 = 70,4г hci составим пропорцию: 70,4г (hci)             хл (h2) 219г   (hci)           67,2л(h2) xл(н2) = 70,4л* 67,2л: 219г = 21,6л ответ: v(h2) =21,6л