Краткий очерк возникновения и развития . роль ученых в становлении и развитии науки.

Всамом начале школьного курса учат решать уравнения на основе понятия валентности элементов периодической таблицы. на основе данного рассмотрим решение уравнения на примере окисления алюминия кислородом. алюминий, взаимодействуя с кислородом, образует оксид алюминия. обладая указанными исходными данными составим схему уравнения.al + o2  → aloв данном случае мы записали примерную схему реакции, которая лишь частично отражает ее сущность. в левой части схемы записываются вещества, вступающую в реакцию, а в правой результат их взаимодействия. кроме того, кислород и другие типичные окислители, обычно записываются правее металлов и других восстановителей в обоих частях уравнения. стрелка показывает направление реакции.чтобы данная составленная схема реакции приобрела законченный вид и соответствовала закону сохранения массы веществ, необходимо: проставить индексы в правой части уравнения у вещества, получившегося в результате взаимодействия.уровнять количество участвующих в реакции элементов с количеством получившегося вещества в соответствии с законом сохранения массы веществ.начнем с приостановки индексов в формуле готового вещества. индексы устанавливаются в соответствии с валентностью элементов. валентностью называют способность атомов образовывать соединения с другими атомами за счет соединения их неспаренных электронов, когда одни атомы свои электроны, а другие присоединяют их себе на внешний энергетический уровень. принято считать, что валентность элемента определяет его группой (колонкой) в периодической таблице менделеева. однако на практике взаимодействие элементов происходит гораздо сложнее и разнообразнее. например, атом кислорода во всех реакциях имеет валентность ⅱ, несмотря на то, что в периодической таблице находится в шестой группе.чтобы вам сориентироваться в этом многообразии, предлагаем вам следующий небольшой справочный , который определить валентность элемента. выберите интересующий вас элемент и вы увидите возможные значения его валентности. в скобках указаны редкие для выбранного элемента валентности.

Правила составления уравнений 1. в левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов) . затем поставить стрелку. а) n2 + h2 → б) al(oh)3 → в) mg + hcl → г) сao + hno3→ 2. в правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) . все формулы составляются в соответствии со степенью окисления. (валентностью) а) n2 + h2 → nh3 б) al(oh)3 → al2o3 + h2o в) mg + hcl → mgcl2 + h2 г) сao + hno3→ ca(no3)2 + h2o 3. уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении реакции. 1. подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти н. о. к. 3. разделить н. о. к. на индексы – получить коэффициенты. поставить коэффициенты перед формулами. 4. пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. начинать лучше с атомов о или любого другого неметалла (если только о не находится в составе нескольких веществ) . а. n2 + 3h2 → 2nh3 б. 2al(oh)3 → al2o3 + 3h2o в. mg + 2hcl → mgcl2 + h2 г. сao + 2hno3→ ca(no3)2 + h2o fe2o3+2al=al2o3+2fe.