Чем вызвана полярность ковалентной связи

Полярность ковалентной связи вызвана образованием общих электронных пар, которые образовуются вследствии , того что неспаренные электронные пары имеют разное направление вращения вокруг своей оси, то есть электронными парами электронегативность которых отличается, но не сильно. например hcl , то есть 1 энергетический уровень гидрогена взаимодействует с 1 из 7 энергетических уровней хора, и образуется прочная ковалентная полярная связь.

Полярность связи     вызвана неравномерным распределением электронной плотности между атомами с разной электроотрицательностью

1)  оксид углерода (iv) и вода (при сжигании любого углеводорода образуются со2 и н2о)2)  cnh2n-63)  бензол (  с2h4 →с2н2   →с6н6)4)  c8h10  (плотность по воздуху =  3,655 => m(углеводорода)/м(воздуха)=3,655 =>     m(углеводорода)=м(воздуха)*3,655=29*3,655=105,995≈106г/моль => m(c8h10)=12*8+10=96+10=106г/моль) 5) 4  изомера (орто-, мета-, пара-ксилолы и этилбензол) 6)  винилбензол ( его формула  с8н8, не  подходит под  cnh2n-6) 7)  бутен-2, этен, пентин-2 (все углеводороды с двойными и тройными связями способны вступать в реакцию присоединения hcl. бутен-2: ch3-ch=ch-ch3, этен: ch2=ch2, пентин-2: ch3-c≡c-ch2-ch3)

2na^0+cl2^0=2na^+cl^- na^0-1e=na^+ восстановитель cl2^0+1e=cl^- окислитель 2p2^0+5o2^0=2p2^+5o5^-2 p^0-5e=p^+5 восстановитель o^0+2e=o^-2 окислитель 2hg^+2o^-2=2hg^0+o2^0 hg^+2+2e=hg^0 окислитель o^-2 -2e=o2^0 восстановитель 2h2^+1s^-2+3o2^0=2s^+4o2^-2+2h2o s^-2-6e=s^+4 восстановитель o2^0+2e=o^-2 окислитель 4n^-3h3^+1+3o2^0=2n2^0+6h2^+1o^-2 n^-3 -3e=n2^0 восстановитель o2^0 +2e=o^-2 окислитель 2n^+2o^-2+o2^0=2n^+4o2^-2 n^+2 -2e=n^+4 восстановитель o2^0+2e=o^-2 окислитель 2cu^+2(n^+5o3^-2)2=2cu^+2o^-2+4n^+4o2^-2+o2^0 n^+5 +1e=n^+4 окислитель o^-2 -2e=o2^0 восстановитель h2^+1o2^-1+2h^+1i^-1=i2^0+2h2o^-2 o^-1 +1e=o^-2 окислитель i^-1 -1e=i^0 восстановитель