Какое количество гидроксида щелочного металла потребуется для полной нейтрализации раствора фосфорной кислоты массой 50г с массовой долей кислоты 19, 6%

Фосфорная кислота   +3 гидроксид натрия  = фосфат натрия + 3  воды масса фосфорной  кислоты =50*19.6\100=9.8г находим количество вещества 9.8\98г\моль= 0.1 моль кислоты так, как   кислота с основанием находиться в соотношении 1 к 3, то  количество   основания будет в три раза больше 0.1 *3 = 0.3 моль

(nh4)2co3+ 2hcl= 2nh4cl+ h2co3         +     2-     +         -             +       -   2nh4+co3+2h +2cl= 2 nh4+2cl+h2o+co2     2-       + co3 +2h   = h2o+co2 (nh4)2so4+ 2naoh= 2 nh4oh+ na2so4       +       2-       +         _                                   +       2- 2nh4+ so4+2na+2oh= 2nh3 +2 h2o +2na+so4       +           - 2nh4+ 2oh=2nh3+ 2h2o (nh4)2s   + mgso4=   mgs+ (nh4)2 so4     +         2-   2+     2-                         +     2- 2nh4 +s+mg+so4 = mgs + 2 nh4 +so4 согласно таблице растворимости     mgsне существует 2(nh4)3 po4+3 bacl2=6 nh4cl+ ba3(po4)2     +             3-         2+       -           +           - 6nh4   +2po4   + 3ba +6cl=6 nh4 +  6cl + ba3(po4)2   3-       2+     2po4+3ba= ba3(po4)2

44.8л                 xг so3 + h2o= h2so4 1моль             1моль 22,4л\моль     98г/моль 22,4л               98г 44,8л/22,4л=   х/98г х= 44,8л*98г\22,4л х=196г 2способ. n= 44,8л/22.4л/моль= 2моль так как по урав реакции отношение составляет 1: 1 то и h2so4   будет тоже 2 моль. теперь находим массу h2so4   по формуле  m= n*m m= 2моль*98г/моль= 196г ответ:   m(h2so4)= 196г