Вычислите объем(н., который образуется при взаимодействии 9, 2 г натрия, содержащего 2, 5% примесей, с водой. вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

уравнение реакции:

2na + 2h2o = 2naoh + h2

вычислим массу чистого натрия:

m(пр) = m(na c пр)*w(пр) = 9,2*0,025 = 0,23 г

m(na) = m(na c пр) - m(пр) = 9,2 - 0,23 = 8,97 г

количенство моль na:

n(na) = m(na)/m(na) = 8,97/23 = 0,39 моль

по реакции видно, что водорода полается в два раза меньше по количеству, чем вступает в реакцию натрия: n(h2) = n(na)/2 = 0,39/2 = 0,195 моль

v(h2) = vm*n(h2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,195 = 4,368 л  округленно 4,4 л

 

по уравнению видно, что щелочи получается столько же, сколько  натрия вступило в реакцию : n(naoh) = n(na) = 0,39моль

реакция :

2hcl+zn=zncl2+h2

атомный вес цинка zn=65 

атомный вес водорода н=1

моль вес водорода н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)

соляная кислота как я понимаю в избытке.

значит считаем выход по цинку.

моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к х граммам водорода.

65   -   2

6,5   -   х

х=6,5*2/65=0,2 грамма.

в результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода.

1 моль водорода газа весит 2 грамма. мы получили 0,2 грамма. в 10 раз меньше моля.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

значит наш водород займет объем согласно пропорции:

2 грамма     -     22,4 литра

0,2 грамма -       х литров

х=0,2*22,4/2=2,24 литра.

ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода

прямая гидратация этилена идет при температуре 300 °c, давлении 7 мпа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест.

дано:

m(c₂h₅oh)=200г.

vm=22,4л./моль

v(c₂h₄

решение:

1. m(c₂h₅oh)=12x2+5+16+1=46г./моль

2. n₁(c₂h₅oh)=m(c₂h₅oh)÷m(c₂h₅oh)=200г.÷46г./моль=4,3моль

3. ch₂=ch₂ + h₂o → c₂h₅oh

по уравнению реакции:

n(c₂h₅oh)=n(ch₂=ch₂)=1моль

по условию :

n₁(c₂h₅oh)=n₁(ch₂=ch₂)=4,3моль

4. определим объем этилена количеством вещества 4,3моль:

v(c₂h₄)=n₁(c₂h₄)xvm=4,3мольx22,4л./моль=96,32л.

5. ответ: щоб отримати 200 г етанолу треба об'єм етилену 96,32л.