Відносна густина алкану за повітрям становить 3.93. визначте формулу алкану.

Привет! Сейчас посчитаем

Зная плотность по воздуху и молярную массу воздуха, мы можем вычислить молярную массу алкана.

M(алкан) = 29*3,93 = 113,97

Такой массе соответствует соответствует октан (С8H18)

M(С8H18) = 114 г/моль

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

к реакциям присоединения характерна для всех алкенов, которые идут по механизму электрофильного присоединения, т.е. присоединения положительно заряженной частицы к электронному облаку π – связи

Решение: 1) Первый метод — внутримолекулярная дегидра­тация одноатомного спирта при нагревании его с серной или фосфорной кислотой. При этом следует учитывать, что от­щепление молекулы воды происходит в соответствии с пра­вилом Зайцева: атом водорода отрывается преимущественно от менее гидрогенизированного (связанного с меньшим числом атомов водорода) атома углерода, соседнего с атомом углерода с группой ОН. Таким образом, 4-метилпентен-2 будет основным про­дуктом дегидратации 4-метилпентанола-2, а не его изомера 2-метилпентанола-3. При дегидратации последнего основным продуктом будет 2-метилпентен-2. (Картинка 2)

2) Второй метод — взаимодействием моногалогеналкана с твердой щелочью или ее раствором в спирте (дегидрогалогенирование). В этом случае реакция также протекает по пра­вилу Зайцева, т. е. 4-метилпентен-2 будет основным продук­том дегидрогалогенирования 2-метил-4-хлорпентана, но не 2-метил-3-хлорпентана. Вместо атома хлоргалогеналканов можно использовать бромо- и иодопроизводные.(Картинка 3)

3) Третий метод — дегалогенирование вицинального дигалогеналкана, например 2,3-дибром-4-метилпентана, при дей­ствии металлического цинка или магния. Атомы галогена в этом случае должны находиться у тех атомов углерода, между которыми нужно образовать двойную связь. (4 картинка)

4) Четвертый метод — гидрирование 4-метилпентина-2 на никелевом, платиновом или палладиевом катализаторе. (5 картинка)

5) Пятый метод — можно получить 4-метилпентен-2 де­гидрированием 2-метилпентана, но это нецелесообразно, так как в этом случае преимущественно образуется алкен с боль­шим числом заместителей у атомов углерода, связанных двойной связью, т. е. основным продуктом дегидрирования 2-метилпен­тана будет 2-метилпентен-2.

Реакция :

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

Атомный вес цинка Zn=65 

Атомный вес водорода Н=1

Моль вес водорода Н2=1*2=2 (так как в молекуле 2 атома)

Соляная кислота как я понимаю в избытке.

Значит считаем выход по цинку.

Моль вес цинка 65 относится к моль весу газообразного водорода 2 как 6,5 граммов относятся к Х граммам водорода.

65   -   2

6,5  -   Х

Х=6,5*2/65=0,2 грамма.

В результате реакции мы получили 0,2 грамма водорода.

1 моль водорода газа весит 2 грамма. Мы получили 0,2 грамма. В 10 раз меньше моля.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Значит наш водород займет объем согласно пропорции:

2 грамма    -    22,4 литра

0,2 грамма -      Х литров

Х=0,2*22,4/2=2,24 литра.

ответ: в результате данной реакции выделилось 2,24 литра газообразного водорода