Одинаковыми ли будут продукты электролиза растворов солей: а) nai и cacl2 б)na2so4 и kno3? ответ обосновать соответствующими уравнениями реакций.

а)naj: катод: 2h2o+2e=h2+

                      анод: =j2

2h2o+=h2++j2

2h2o++2na(+)=h2++2na(+)+j2

2h2o+2naj=h2+2naoh+j2

б)по типу naj : 2h2o+cacl2=h2+ca(oh)2+cl2(сразу суммарное)

в)na2so4: катод: 2h2o+2e=h2+

                                анод: 2h2o-4e=o2 +4h(+)-1

4h2o+2h2o=2h2++o2+4h(+)

                    2h2o=2h2+o2

г)по типу na2so4 : 2h2o=2h2+o2(суммарное).

Общие физические свойства мекталлов:

1) Пластичность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду - Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается.

2) Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света.

3) Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. В ряду - Ag, Cu, Al, Fe уменьшается. При нагревании электропроводность уменьшается, т. к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".

4) Теплопроводность. Закономерность та же. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути.

5) Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло) ; самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.

6) Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3).

Металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами".

7) Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (т. пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).

Применение : серебро, медь, алюминий и золото лучшие проводники электричества

В72 граммах оксида содержалось 72*0,2 = 14,4 грамма о, что составляет 14,4/16 = 0,9 моль. металла в этой массе было 72 - 14,4 = 57,6 грамма, и его молекулярная масса равна 57,6/0,9 = 64. это медь cu. со2 + с > 2со количество углекислого газа 5,6/22,4 = 0,25 моль, количество вещества с равно 9/12 = 0,75 моль. уголь взят в избытке, расчет ведем по недостатку. количество образовавшегося со равно 0,5 моль. cuo + co > cu + co2 оксида меди было 0,9 моль, следовательно, после реакции его осталось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль, что требует 0,8 моль азотной кислоты для растворения: cuo + 2hno3 > cu(no3)2 + h2o кислота концентрированная (50%), медь растворяется в ней в мольном соотношении 1: 4, следовательно, для растворения 0,5 моль образовавшейся при восстановлении меди требуется 0,5*4 = 2 моль азотной кислоты. итак, общее количество требуемой азотной кислоты равно 0,8 + 2 = 2,8 моль, или 2,8*63 = 176,4 грамма. такое количество содержится в 176,4*100/50 = 352,8 граммах 50%ного раствора. требуемый объем раствора такой концентрации составит 352,8/1,3 = 271,4 мл.