1.после пропускания 4, 4 г углекислого газа через 320 г р-ра гидроксида калия получили р-р средней соли.вычислите массовую долю щелочи в р-ре. 2.при добавлении к р-ру гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытка р-ра нитрата меди(ii) образовался осадок массой 9, 8 г.определите массу исходного р-ра щелочи.

Изобретения зеркала в одном из греческих мифов повествуется о нарциссе, который часами лежал на берегу озера, любуясь своим отражением в воде. будь нарцисс человеком состоятельным, он, надо думать, приобрел бы себе зеркало из полированного металла. в те времена довести до зеркального блеска кусок стали или бронзы величиной с ладонь было не так-то просто. к тому же поверхность такого зеркала окислялась и ее приходилось ежедневно чистить. латинское spektrum в языке превратилось в spiegel («шпигель» — зеркало) . из чего можно заключить, что в германию зеркала принесли римляне. только в xi в. появились известные нам зеркала из стекла. одно из первых упоминаний о них принадлежит французскому менестрелю венсану де бове. по его словам, в таких зеркалах на стекло снизу накладывался свинец. очевидно, комментировать, в каком контексте менестрель упоминает зеркало, излишне. а в 1773 г. в нюрнберге уже возник цех зеркальщиков. с этого времени изготовление зеркал становится важной отраслью европейских ремесел. венеция была первой страной (в те времена она имела статус самостоятельного государства) , которая стала выдавать патенты на изобретения. в 1507 г. братья данзало дель галло получили патент на изготовление хрустальных зеркал. (сегодня на рынке антиквариата венецианские зеркала являются драгоценностью. ) в те времена под стеклянную пластинку подкладывалась тонкая оловянная фольга (олово легко прокатывается на валках) . на фольгу выливалась ртуть, которая образовывала с оловом амальгаму. так как пары ртути ядовиты, этот способ давным-давно запрещен и заменен серебрением современное зеркало – это листовое стекло с нанесенным на одну из его поверхностей отражающего слоя, защищённого, как правило, лакокрасочным покрытием. но сегодня существует огромное количество разновидностей зеркал. по форме зеркала могут быть: прямоугольными, овальными и фигурными. по виду оформления существуют зеркала на поликах, в раме, в оправе (ободках) , в виде папки, с чехлом (обложкой) , в футляре, на подставке, на шарнирно соединенных поликах (трельмин) и т. д. по назначению зеркала могут быть карманными, сумочными, ручными, дорожными, для бритья, настенными, настольными, мебельными и т. д. плоское зеркало – это обычное зеркало с плоской поверхностью, зеркально отражающей свет. сферическое зеркало - отполированная поверхность шарового сегмента. различают вогнутые и выпуклые сферические зеркала. трельяж - трехстворчатое зеркало. трюмо - высокое зеркало, расположенное в простенке. туалет - столик с зеркалом или зеркалами и ящиками. черное зеркало - вогнутое зеркало, которое чаще всего используется для бритья, а его задняя сторона вместо серебряного покрытия окрашена черной краской. в древности зеркала изготавливались из отполированных бронзовых дисков, или других металлов, а также отполированных кусков обсидиана. первые стеклянные зеркала были созданы римлянами в i веке нашей эры, но в средние века рецепт изготовления стеклянных зеркал был утерян. возродилось производство стеклянных зеркал лишь в xiii веке. в современной стекольной промышленности существует две основные технологии нанесения отражающего покрытия на стекло: методом полива с использованием процессов и методом вакуумного магнетронного напыления металла в вакуумных установках. сегодня все чаще прослеживается тенденция применения зеркал в интерьере не только с обычной для них утилитарной целью, но и в качестве грамотного дизайнерского решения тесного или низкого пространства

Окислительно-восстановительное: 2ag + 2hcl = 2agcl (выпадает в осадок)  + h2 (улетучивается, газ) степень окисления меняет серебро (с 0 до +1, отдает 1 электрон, процесс - окисления, ag - восстановитель) степень окисления меняет водород ( с +1 до 0, принимает 2 электрона (так как на выходе получается не просто h а h2), процесс - восстановления, h - окислитель) хлор степень окисления не меняет ионное hcl + naoh = h20 + nacl (полное ионное уравнение) h + oh = h20 (сокращенное ионное уравнение)