Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 1) naoh+al(no3)3 2)naoh+hcl 3)naoh+so3 4)hcl+mg(oh)2

1)naoh+al(no3)3=al(no3)3 + 4naoh= na[al(oh)4] + 3nano3

полнаяформа: al3+ + 3no3 + 4na+ + 4oh− = 4na+ + [al(oh)4]− + no3−краткаяформа: al3+ + 3no3 + 4oh− = [al(oh)4]− + no3−

 

2)naoh + hcl= nacl + h2o 

полнаяформа: na+ + oh− + h+ + cl− = na+ + cl− + h2oкраткаяформа: oh− + h+ = h2o

 

3) so3 + 2naoh= na2so4 + h2o

полнаяформа: so3 + 2na+ + 2oh− = 2na+ + so42− + h2oкраткаяформа: so3 + 2oh− = so42− + h2o

 

4)mg(oh)2 + 2hcl= mgcl2 + h2o 

полнаяформа: mg(oh)2 + 2h+ + 2cl− = mg2+ +2cl− + h2oкраткаяформа: mg(oh)2 + 2h+ = mg2+ + h2o

1) m(р-р) = v(р-р) х ρ (р-р) = 100 см3 х 1,10 г/см3 = 110 г. 2) определим массу серной кислоты в 110 г 15%-ного раствора: m(h2so4) = m (p-p) x w(h2so4) = 110 г х 0,15 = 16,5 г. 3) рассчитаем в какой массе 93,5%-ного раствора серной кислоты находится 16,5 г серной кислоты: m(р-р) = m(h2so4) : w(h2so4) = 16,5 г : 0,935 = 17,65 г.4) масса воды, которую нужно добавить к 17,65 г. 93,5%-ного раствора серной кислоты равна m(h2o) = 110 г. - 17,65 г. = 92,35 г. для приготовления 100 см3 раствора 15%-ной серной кислоты нужно взять 17,65 г. раствора 93,5%-ной серной кислоты и 92,35 г. воды 5) рассчитаем  объемы v(h2o)= m(h2o) : p(h2o) = 92,35 г. : 1 г/см3 = 92,35 см3. v(h2so4)=m(h2so4): p(h2so4)= 17,65 г : 1,83 г/см3 = 9,64 см3

1) ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o полное ионное: ca(2+) + + 2h(+) + so4(2-) = ca(2+) + so4(2-) + 2h2o краткое ионное: h(+) + = h2o 2) zn + h2so4 = znso4 + h2 zn(0) - 2e = zn(2+) 2h(+) + 2e = h2(0) уравнивать нечего, так и останется:     zn + h2so4 = znso4 + h2 3) с + о2 = со2 со2 + h2o = h2co3 h2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2h2o 4) m(so2) = 64 г/моль массовая доля   элемента в данном веществе (w)  – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества. w(элемента) = (n·  ar(элемента) · 100%) /  mr(вещества)ar(s) = 32 г/мольw(s в so2) = (1 · 32) ·  100% /64 = 50%