Распределите вещества по классам, назовите вещества: hcl, na2o, koh, h2so4, hcl, co2, al2(so4)3, hgo, so2, na3po4. определите степени окисления каждого элемента.

Hcl(+ кислоты, хлороводородная (соляная) кислота, na2o (+, -2)  оксиды, оксидд натрия   koh(+, -2,  +)  гидроксиды (основания) гидроксид калия (едкое кали)   h2so4 (+, +6, -2)  кислоты, серная кислота   hclкислоты (+, -) , хлороводородная (соляная) кислота, co2 (+4, -2)  оксиды, оксид углерода (iv) al2(so4)3 (+3, +6, -2)  соли, сульфат алюминия   hgo (+2, -2)оксиды, оксид ртути (ii)   so2  (+4, -2)оксиды, оксид серы(iv)   na3po4 (+, +5, -2) соли, ортофосфат натрия

1)реакция на избыток и недостаток,т.е. надо найти какое вещество было взято в недостатке и по нему решить через уравнение реакции .

n=m/m

n(nh4cl)=10,7г/53,5г/моль=0,2 моль

n(ca(oh)2)=6г/74г/моль=0,08 моль

2)пишем уравнение реакции:

              6г                   x г

nh4cl+ca(oh)2===>   2nh3+cacl2+2h2o(реакция происходит при 200 гр. по цельсию)

          m=74г/моль     17г/моль

          m=74 г             34 г

следовательно х=6г*34г/74 г=2,8 г

3)объем узнаем по формуле:

n=v/vm => v=n*vm

n(nh3)=m/m=2,8г/17г/моль=0,16 моль

v=0,16 моль*22,4 л/моль=3,584 л

ответ: газ-nh3, масса=5,1 г,объем=3,584 л

1.

  х г       у г               22 г          

  56 г       32 г             88 г

1. при взаимодействии 56 г железа образуется 88 г сульфида, а

  при   --//--//--//--       х г, откуда

  х=56*22/88=14 г

2. при взаимодействии 32 г серы образуется 88 г сульфида, а

  при   --//--//--//--         у г, откуда

у=32*22/88=8 г 

2.

13 г       х г               у г 

65 г       32 г             97 г

1. для полного взаимодействия 65 г цинка необходимо 32 г серы, а

  для   --//--//--//--//--//--         13 г, откуда

  х=13*32/65=6,4 г

2. при взаимодействии 65 г цинка образуется 97 г сульфида, а

  при   --//--//--//--//--   13 г, откуда

  у=97*13/65=19,4 г