Какие массы 90% и 40% растворов серной кислоты требуются для приготовления 1 кг 70% раствора серной кислоты , применяемого для заполнения кислотных аккумуляторов?

обозначим массу 90% раствора за x, тогда масса 40% раствора (1-x). масса серной кислоты остается постоянной, а в конечном расворе ее 1кг*0,7=0,7кг, тогда составим уравнение 0,9x+(1-x)*0.4=0.7;   0.9x+0.4-0.4x=0.7;

0.5x=0.3

x=0.6, значит масса 90% расвора 0,6кг, а 40% расвора 0,4кг. 

1)  fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2on(h2) = v(h2)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)n(h2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.по уравнению железа получается в 3/2 = 1,5 раза меньше, чем израсходовалось водорода.n(fe) = n(h2)/1,5 = 0,1/1,5 = 0,067моль.m(fe) = m(fe)*n(fe) = 56*0,067 = 3,75г - это теоретическое количество.с учетом выхода m(fe) = mт(fe)*выход = 3,75*0,95 = 3,56 г.

2)  fe-> fecl2-> fe(oh)2-> feo-> fe

1) fe + 2hcl = fecl2 + h22) fecl2 +2naoh = fe(oh)2 + 2nacl3)fe(oh)2 = h2o4)2feo -температура--> 2fe + o2 

1.   2   ch2--ch--ch2+ > 2  ch2--ch--ch2 + 3h2          |           |         |                               |           |           |          oh     oh     oh                          ona   ona   ona  v(h2)= 3/2 v(глицерина)= (1 моль* 3 ) /2 =1,5 мольv(h2)= v*vm= 1,5* 22,4= 33,6 л2. не взаимодействует с c2h6 и сu3. 2сh3oh+ 3o2--> 2co2+4h2o  v(o2)= 3/2 v(ch3oh)= (3*1,5)/ 2= 1,5 мольv(o2)= v*vm= 1,*22,4= 33,6 лв воздухе кислорода 21%. составляем пропорцию: 21%,6 л100%находим хх= (33,6 л*100% ) / 21%= 160 лответ: 160 л 

4.   сh3-ch2-oh- этанол