Сколько л воздуха затратится на сгорание 67, 2 л этилена( с2н4) и такого же количества ацетилена(с2н2 напишите уравнение реакции, !

2c2h4+3o2-> 2co2+2h2o 2c2h2+5o2-> 4co2+2h2o v(с2h4)=100,8л v(c2h2)=168л

1) решение:

v(no₂) = n\na= 3·10²³ \ 6,023·10²³ моль⁻¹ = 0,5 моль

2) cah₂ + 2h₂o = ca(oh)₂ + 2h₂

3)

50 г х л

caco₃ = cao + co₂

100 г 22,4 л

х = 50 г ·22,4 л\100г = 11,2 л

φ (co₂) = 5,6л\11,2л =   0,5, или 50%

4)

1 моль   44,8 л   x   моль

4p + 5o₂ = 2p₂o₅

4 моль 5 моль 2 моль

n(p) = 1\4 =0,25 моль (недост.)

n(o) = 44,8 л\22,4 л = 2 моль, 2\5 = 0,4 моль (избыток)

х = 1моль·2 моль\4 моль = 0,5 моль

5) ²³na = 11 протонов

6) типичные металлы основные металлы ia, iia(кроме be)

7)

8) 1) w(h) = 25%? 2) w(h) = 9,7% 3) w(h) = 12,5% 4) w(h) = 5,2% 5) w(h)=20%

ответ: 4

9) ответ: 4

10) озон -ковалентная-неполярная связь, молекулярная крист.решетка

11) бесцветный газ, без вкуса и запаха, легче воздуха

12)

13)

m(lioh) = 40 г · 20%\100% = 8 г

х г 8 г

li₂o + h₂о = 2lioh

30 г 48 г

х = 30 г·8г\48г = 5г

2c9h18 + 27o2 = 18co2 + 18h2o

1. находим количество израсходованного кислорода:

n=m/m; m(o2) = 32 кг/кмоль (молярная масса в килограммах на киломоль, т.к. по условию 120 кг кислорода).

n(o2) = 120/32 = 3.75 кмоль

2. по уравнению реакции из 27 кмоль о2 получается 18 кмоль н2о, по расчету из 3,75 кмоль о2 - х кмоль н2о. решаем пропорцию:

х = 3,75*18/27 = 2,5 кмоль

3. находим массу воды, образовавшейся при сжигании:

m = n*m; m(h2o) = 18 кг/кмоль. m(h2o) = 2.5*18 = 45 кг

ответ: 45 кг.

что там училка за таблицу дала, я не знаю.