Ближайший гамолог 2-амино-2, 3-диметилбутановой кислоты

                      ch3 ch3                       |     | ch3 - ch2 - ch - c  - cooh     2-амино-2,3-диметилпентановая кислота                             |                           nh2

Несолеобразующий оксид. При нагревании разлагается на азот и кислород. При высоких концентрациях N2O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине N2O применяют как слабое средство для наркоза, в высоких концентрациях токсичен. Также N2O называют закисью азота. Закись азота иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания. В случае автомобильных применений вещество, содержащее закись азота, и горючее впрыскиваются во впускной (всасывающий) коллектор двигателя, что приводит к следующим результатам:

снижает температуру всасываемого в двигатель воздуха, обеспечивая плотный поступающий заряд смеси;

увеличивает содержание кислорода в поступающем заряде;

повышает скорость (интенсивность) сгорания в цилиндрах двигателя.

Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой cnh2n. атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°. простейшим алкеном является этилен (c2h4). по номенклатуре iupac названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой. углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-енил». тривиальные названия: ch2=ch— «винил», ch2=ch—ch2— «аллил». температуры плавления и кипения алкенов () увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. при нормальных условиях алкены с c2h4 до c4h8 — газы; с пентена c5h10 до гептадецена c17h34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена c18h36 — твёрдые вещества. алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. алкены активны. их свойства во многом определяются наличием двойной связи. для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны. особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса. алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются с сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов , а также способны к радикальному замещению. реакции электрофильного присоединения править в данных реакциях атакующей частицей является электрофил. основная статья: реакции электрофильного присоединения галогенирование править галогенирование алкенов, проходящее в отсутствие инициаторов радикальных реакций — типичная реакция электрофильного присоединения. она проводится в среде неполярных инертных растворителей реакция галогенирования стереоспецифична —- присоединение происходит с противоположных сторон относительно плоскости молекулы алкена.