К5%-ному раствору хлорида бария массой 208г добавили 213г 10%ного раствора сульфата натрия. вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

0,05     0,15 bacl2+ na2so4 = baso4(осадок) + 2nacl m(bacl2) = 208г*0,05 = 10,4 г   n(bacl2) = 10,4г/208г/моль = 0,05 моль m(na2so4) - 213*0,1 = 21,3 г   n(na2so4) = 21,3г/142г/моль = 0,15 моль  так как хлорид бария в недостатке, то массу осадка считаем по нему n(baso4) = n(bacl2)     m(baso4) = 0,05моль*233г/моль = 11,65 г n(nacl): n(bacl2) = 2: 1 n(nacl) = 0,05*2 =0.1 моль   m(nacl) =58,5г/моль* 0,1 моль = 5,85г в растворе остался сульфат натрия n(na2so4) = 0.15-0,05 = 0,1 моль m(na2so4) = 0,1*142 = 14,2 г масса конечного р-ра = 208+213 -  m(baso4) = 421-11,65 = 409,35г w(nacl) = 5,85г/409,35 = 0,0143(1,43%) w(na2so4) = 14,2г/409,35 = 0,0347(3,47%)

Объяснение:

4)

K⁰ + H₂S⁺⁶O₄ -> K₂⁺¹SO₄ + H₂S⁻² + H₂O

K⁰ -e⁻ -> K⁺¹       1       8

                              8          

S⁺⁶+8e⁻ -> S⁻²   8       1

K⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

8K + 5H₂SO₄= 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

5)

Дано:

m(Ba)=274г.

m(H₂O)=27г.

-------------------

m(газа)-?

1. Определим молярную массу бария:

M(Ba)=137г./моль

2. Определим количество вещества бария  в 274 г.:

n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=274г.÷137г./моль=2моль

3. Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=18г./моль

4. Определим количество вещества воды  в 27 г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль

5. Запишем уравнение реакции:

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂O) =2моль  

б) по условию задачи количество вещества:

n(Ba)=2моль    n(H₂O) =1,5моль

 Делаем вывод, что вода дана в недостатке. Дальше решаем задачу используем количество вещества бария:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂) =1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(Ba)=2моль    n₁(H₂) =2моль

6. Определим молярную массу водорода:

M(H₂)=2г./моль

7. m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂) =2моль×

2г./моль=4г.

8. ответ: Выделившийся  газ Водород, его масса 4г.

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3

Химические свойства

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Молярная масса: 229,64 г/моль