Напишите электронный 4zn+10hno3(разб)=nh4no+4zn(no3)2+3h2o

4zn + 10hno3 = nh4no3 + 4zn(no3)2 + 3h2o zn(0) - 2e --> zn(2+)     4 n(5+) + 8e --> n(3-)       1

А) na2so3 + h2so4= na2so4 + so2 + h2o 2na(+) + so3 (2-) + 2h(+) + so4(2-)  = 2na(+) + so4(2-) + so2 + h2o so3 (2-) + 2h(+)= so2 + h2o б) fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o fe(oh)3 +3h(+) + = fe(3+) + + 3h2o fe(oh)3 +  2h(+) = fe(3+) + 3h2o   в) zno + 2hno3 = zn(no3)2 + h2o zno + 2h(+) + 2no3 = zn(2+) + 2 + h2o zno + 2h(+)=zn (2+) + h2o г) cucl2 + zn(no3)2 = cu(no3)2 + zncl2 в этой реакции не выпадает осадка, не выделяется газ и не образуется малодиссоциирующего вещества, поэтому в растворе будут только ионы

Сначала найдем количества реагентов и продукта реакции: v(h2o) = 72 г : 18 г/моль = 4 моль. v(co) = 84 г : 28 г/моль = 3 моль. v(co2) = 44 г : 44 г/моль = 1 моль. найдем концентрации реагентов: c(h2o) = 4 моль : 50 л = 0,08 моль/л. с(со) = 3 моль : 50 л = 0,06 моль/л. [co2] = 1 моль : 50 л = 0,02 моль/л. уравнение реакции: (г) + со(г) ⇄ н2(г) + со2(г) ,, ,08-,06- при этом [со2] = 0,02 моль/л = х => х = 0,02 моль/л тогда равновесные концентрации равны: [н2о] = 0,08 моль/л - 0,02 моль/л = 0,06 моль/л. [со] = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л. [co2] = 0,02 моль/л. [н2] = 0,02 моль/л. находим константу равновесия: к = ([н2][со2])/([н2о][со]) = (0,02*0,02)/(0,06*0,04) = 1/6.