Электроный 2-х реакций : 1)hcl+hclo4=cl2+h2o 2)его надо сначало сделать kmno4+fe+h2so4=

1)14hcl+2hcl4=8cl2+8h2o

1) основные оксиды не реагируют с кислородом
2) вещества кислотного характера между собою не реагируют
3) в ряду напряжений Na левее Zn, поэтому натрий не в силах вытеснить цинк
4) вещества основного характера между собой не реагируют
5) не взаимодействует, т.к. не образуется газа, осадка или воды
6) феррум образует оксид железа и водород, что значит, что вещества единого характера друг с другом не взаимодействуют
7) опять таки, вещества единого характера-щелочь и основный оксид кальция
8) барий активнее алюминия, алюминий не в силах его вытеснить
9) потому что не выпадает осадок и не выделяется газ
10) потому что у этих веществ одинаковый кислотный остаток, даже в результате соития взаимодействия не наблюдается

Для начала проставь степени окисления, это не вполне правильно, но смотри их в таблице растворимости, если ты не знаешь таких простых вещей, то с валентностями не разберешься) вот так: n⁺⁴o₂⁻²(в соединениях кислород всегда -2, у азота +4 потому, что сумма степеней в вещ-ве должна равняться нулю(-2*2+4=0)+o₂°(простое вещ-во, нулевая степень окисления)+k⁺¹o⁻²h⁺¹(у водорода всегда +1, степень окисления калия  просчитать здесь надобно)=k⁺¹n⁺⁵o₃⁻²(у некоторых вещ-в, у азота и серы например степень окисления не всегда +4 или 0)+h₂⁺¹o⁻² потом сравниваем правую и левую части уравнения, смотрим какие степени окисления изменились, как правило, они меняются у 2х вещ-в, но бывает и больше при реагировании fe₃o₄ например   итак: n⁺⁴ -> n⁺⁵       1     4   восстановитель                                     4 o₂°+> 2o⁻²     4     1 окислитель   а вот здесь хитрость, кислород простое вещ-во и как правило существует парными молекулами, там приходится удваивать кол-во электронов и в уравнении проставлять не 1, а 2   ну и проставляем получившиеся коэффициенты в уравнение 4no₂+o₂+4koh=4kno₃+2h₂o