Определите массу кислорода, который образуется при разложении 900 грамм воды эл. током.

2h2o=> 2h2+o2

  x=900*32/36= 800 gramm

  nad h2o 900 gramm

pod h2o 36

nad o2 x

pod o2 32

Раз остался оксид азота1, то одно из веществ - нитрат аммония nh4no3 =n2o +2h2o. при разложении второго нитрата образовался оксид азота 4 и кислород. 4no2 +o2 + 2h2o = 4hno3 посчитаем массу азотной кислоты и кол-во вещества кислоты получим 0,12 моль кислоты и столько же моль no2. на реакцию ушло 0,06 моль воды. а в растворе - нашли массу воды, моли - 0,44. значит всего образовалось при разложении нитрата аммония 0,5 моль воды, значит было 0,25 моль нитрата аммония или 20 г. значит другого нитрата было 11,28 г. в них 0,12*62 = 7,44 г нитрат-аниона и 3,84 г катиона металла. если металл одновалентный, то делим на 0,12 получаем 32г/моль - такого металла нет, предполагаем, что металл двухвалентный, тогда делим на 0,06, получаем 64 - это медь доли посчитайте сами

Унас в примере альдегид и спирт. при взаимодействии со спиртами альдегиды образуют полуацетали – соединения, содержащие одновременно алкокси- и гидрокси-группу у одного атома углерода:                                                   oh                                                      \ ch₃cho + ohc₃h₇ ⇒ ch₃--c-o-c₃h₇                                                       /                                                   h