Какой объем (н.у) 96г. оксида серы (iv)? сколько молекул данного газа содержится в этом объеме?

A)so2 v=n*vm n(so2)= 96 г/64г/моль=1,5 мольv(so2)=1,5 моль*22,4 л/моль=33,6  л б)n=n*na n(so2)=1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹=903*10²³=9,03*10²⁵ молекул

Допустим у нас стандартные условия ( т= 298 к и тд и тп). тогда стандартная энтальпия : δrh°= сумма энтальпий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтальпий с учётом коэффициентов. стандартная энтропия: δrs°= сумма энтропий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтропий с учётом коэффициентов. стандартная энергия гиббса: δrg°= сумма энергий гиббса с учётом коэффициентов продуктов - сумма энергий гиббса с учётом коэффициентов. если температура не 298k, то энтальпия (н) и энтропия (s) рассчитываются точно также, а энергия гиббса: δrg°= δrh°- t* δrs°, где т - заданная температура если условия совсем не стандартные: δrg= δrg° + rtlna, где δrg° - стандартная энергия гиббса при 298 к, r - универсальная газовая постоянная, t - температура, а - активность ионов

объяснение:

для ответа на этот вопрос нужно чётко представлять, как распределены электроны внешнего уровня как в атоме, так и в соединении в целом.

например:

вот, у тебя гуляет радикал хлора, с 7 электронами, для него приоритет занимает "хочу один неспаренный электрон объединить с кем-нибудь", по пути встречается радикал водорода, который имеет вообще всего один электрон, который априори неспаренный. водороду нужно дотянуть до заветных двух электронов, согласно своему периоду (на 1 уровне может находиться не более 2 электронов). тут выгода у каждой стороны: в принципе хлор может объединить электроны с водородом, тогда электронная конфигурация хлора достигнет 8 электронов на внешнем уровне, и у водорода будет 2, всем хорошо (явно обменный механизм).

донорно-акцепторный механизм наблюдается у тех веществ, где есть атомы со спаренными электронами. например, у кислорода в воде есть два неспаренных электрона, которые идут на образование ковалентной полярной связи с двумя атомами водорода. но. у кислорода так же есть пара (простите за тавтологию) спаренных электронов. одну из них он может предоставить иону водорода h⁺, при этом кислород ничего не теряет, а ион водорода уже начинает иметь 2 электрона на внешнем уровне, образовывая ковалентную связь уже по донорно-акцепторной связи. и "вода" будет иметь формулу h₃o⁺, который вообще называют ионом гидроксония, именно такая среда образуется в водных растворах кислот.

в теории ион гидроксония еще может присоединить ион водорода (т.к. у кислорода есть еще одна пара электронов), получив при этом h₄o²⁺, но на практике кулоновские силы отталкивания просто не дадут этого сделать.

если остались какие-либо вопросы, прошу в личные сообщения.