Обчисліть масову частку оксигену в сполуці kmno4

Mr( kmno4)=39+55+16*4=158w( o)=64*100% : 158=40,5%

1. при 70 градусах 100 г раствора содержит 36,9 г вещества,значит воды в растворе: 100-36,9=63,1 г

если в 63,1 г воды растворяется 36,9 г вещества, то 

в     100 воды растворится               х г, откуда х=36,9*100/63,1=приблизительно 58 г

2. при 0 градусах 100 г раствора содержат 18,2 г вещества,значит воды в нем: 100-18,2=81,8 г

если   в 81,8 г воды растворяется 18,2 г вещества, то

в   100 г, откуда у=18,2*100/81,8=приблизительно 22 г

вот по таким данным(растворимостью в 100 г воды) ни в одном из справочных таблиц растворимости я не нашел вещества,но близко к растворимости сульфата магния,может это он,утверждать не стану.а может вам и удастся

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

жесткость воды - совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция и магния.

анионами растворимых солей са2+ и мg2+ могут быть гидрокарбонат-ионы, сульфат-ионы и реже хлорид-ионы.

для устранения жесткости воды (ее умягчения) необходимо ионы кальция и магния перевести в осадок.

временную (карбонатную) жесткость воды устраняют кипячением:

са(нсо3)2 = сасо3 + н20 + со2

mg(нсо3)2 =  mg(он)2 + 2 со2

постоянную жесткость кипячением устранить нельзя. для устранения общей жесткости добавляют смесь гашеной извести са(он)2 и соды nа2со3 (известково-содовый способ). при этом временная жесткость устраняется гашеной известью:

са2+ + 2нсо3- + са2+ + 2он- = 2сасо3 + 2н2о

а постоянная содой:

сасl2 + nа2со3 = сасо3 + 2nаcl

современные способы умягчения воды основаны на катионитном способе. катиониты - это твердые в-ва, содержащие в своем составе подвижные катионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. примеры: алюмосиликаты.