Найдите массу диоксида углерода , образующегося при сжигании 17, 4 г ацетилена в 33.6 л кислорода (н.у.)

2C2H2+5O2=4CO2+2H2
1.Сперва определим,какой реагент взят в избытке:
n(C2H2)=m/M=17,4/26=0,6692 моль
n(O2)=V/Vm=33,6/22,4=1,5 моль
На 1 моль C2H2 должно приходится 2,5 моль кислорода,значит на 0,6692 моль ацетилена должно приходится 1,673 моль O2,а так как приходится меньше,значит C2H2 взят в избытке.
Считаем по недостатку:
2.n(CO2)=n(O2):2,5=1,5/2,5=0,6 моль
3.m(CO2)=n*M=0,6*44=26,4 г
ответ:26,4 г

ДАНО:                                          

ω2(Cr2(SO4)3) = 0,15                  

Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О

ω3(Cr2(SO4)3) = 0,2 

m р-ра (Cr2(SO4)3)=795 г

 

     НАЙТИ:     

 1. m2(р-ра Cr2(SO4)3) 

2. m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)  

 РЕШЕНИЕ:

 m(р- ра) = m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1.  m3(Cr2(SO4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

 2. m3(Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3) + m2(Cr2(SO4)3)

m3(р-ра Cr2(SO4)3) = 795г    

3. m3(р-ра Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) + m2(р-ра Cr2(SO4)3)

4. m1(Cr2(SO4)3) = ω1∙ m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О);

 m2(Cr2(SO4)3) = ω2∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);                                                                                                   

m2(Cr2(SO4)3) = 0,15∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);

5. ω1(Cr2(SO4)3) = М(Cr2(SO4)3)/ М(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)

   ω1(Cr2(SO4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475 

6.  m1(Cr2(SO4)3) = 0,5475∙ m2(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)                          

                                                            

5. Пусть m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = x; m2(р-ра Cr2(SO4)3) = y

 

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

Решаем систему уравнений:

x + y  = 795                  x = 100        m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = 100г  

0,5475x + 0,15y = 159      y = 695         m2(р-ра Cr2(SO4)3) = 695г

ОТВЕТ: для получения раствора с массовой долей 20% массой 795г потребуется 100г кристаллогидрата Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О  и 695г 15% раствора сульфата хрома (III

 

Ag + 2HNO3 конц. хол. = AgNO3 + H2O + NO2
Fe + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт. 
Al + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт
Ag + HCl # реакция не идёт 
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2    (1)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)
n = 
n(NO2) =  = 0,075 моль
n(NO2) = n(Ag) = 0,075 моль (т.к. перед формулами веществ в уравнении реакции не стоят цифры, то их количества вещества равны)
m = M*n 
m(Ag) = 108 * 0,075 = 8,1 г
m(Fe) + m(Al) = m смеси - m(Ag) = 35,9 - 8,1 = 27,8 г
n общ.(H2) =  = 0,7 моль
Пусть n(H2)(2) - x моль, тогда n(H2)(1) - (0,7-x) моль
n(H2)(2) : n(Al) = 3 : 2 
n(Al) =  моль
n(H2)(1) = n(Fe) = (0,7-x) моль
m(Al) =  = 18x г
m(Fe) = 56*(0,7-x) = 39,2 - 56x  г
18x + 39,2 - 56x = 27,8 
18x-56x = 27,8 - 39,2
-38x = -11,4
x =  = 0,3
m(Al) = 18*0,3 = 5,4 г
m(Fe) = 56(0,7-0,3) = 56*0,4 = 22,4 г
w = m вещества/m смеси  * 100% 
w(Ag) =  * 100% = 22,56%
w(Fe) =  * 100% = 62,4%
w(Al) =  * 100% = 15,04% 
ответ: w(Ag) = 22,56%
           w(Fe) = 62,4%
           w(Al) = 15,04%