Где образуется h2 при взаимодействие с hcl?

действие разбавленных кислот на металлы. для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту: zn + 2hcl → zncl 2 + h 2 ↑ взаимодействие кальция с водой: ca + 2h 2 o → ca(oh) 2 + h 2 ↑   гидролиз гидридов:   nah + h 2 o → naoh + h 2 ↑ действие щелочей на цинк или алюминий: 2al + 2naoh + 6h 2 o → 2na[al(oh) 4 ] + 3h 2 ↑ zn + 2koh + 2h 2 o → k 2 [zn(oh) 4 ] + h 2 ↑ с электролиза. при электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: 2h 3 o + + 2e - → h 2 ↑ + 2h 2 o

 

  электролиз водных растворов солей: 2nacl + 2h 2 o → h 2 ↑ + 2naoh + cl 2 пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°c: h 2 o + c ⇄ h 2 + co из природного газа. конверсия с водяным паром: ch 4 + h 2 o ⇄ co + 3h 2 (1000 °c) каталитическое окисление кислородом: 2ch 4 + o 2 ⇄ 2co + 4h 2 

na+2hcl=nacl+h2 должно быть так

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО3 = СаО + СО2;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO3 = 500 х 95% = 475 кг;

Определим количество вещества в 475 кг карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО3 = 475 х 1000 / 100 = 4 750 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO2 = 4 750 х 22,4 = 106 400 литров;

Объяснение:

поставь как лучший ответ плз

Оксиды - соединения из двух элементов, один из которых кислород. например:   zno - оксид zn (цинка). щелочи - растворимые основания (гидроксиды щелочных металлов: lioh, naoh, koh и т.д.) основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. например:   cu(oh)2, или как подобный пример - м(он)х. соли - соединения, диссоциирующие в воде с образованием катиона металла (или аммония) и аниона кислотного остатка). например:   nacl = na*+cl. кислоты - гидроксиды, диссоциирующие в воде с образованием катионов н* и анионов кислотного остатка. кислотные оксиды - оксиды типичных неметаллов, образующие с водой кислоты. кислые соли - соли, содержащие в своем составе незамещенный на металл водород. например:   na2hpo4.