1.даны хлорид магния и хлорид цинка в твёрдом виде. определите эти вещества при характерных реакций. 2.в четырёх пробирках даны растворы: а) соляной кислоты; б) хлорида натрия; в) гидроксида натрия; г) нитрата серебра (iiопределите эти вещества при характерных реакций. 3.дана смесь, состоящая из карбоната натрия и хлорида натрия. выделите из неё хлорид натрия. 4.осуществите следующие превращения: cuso4→cu(oh)2→cucl2→cu(oh)2→cuo→cucl2→agcl.

Хдорид  магния растворяете в воде  и добавляете щелочь , например гидроксид натрия , в результате реакции обмена образуется студенистый осадок  белого цвета гидроксид магния, а вот если с хлоридом цинка провести теже операции,  т.е растоврить в овде и потом добавить щелочь, сначала получится осадок гидроксид цинка , но если  добавлять еще щелочь, то осадок исчезнет, т.к.  гидроксид цинка - аьфотерное соединение, уравнения реакций mgcl2  + 2naoh = mg(oh)2+ 2nacl zncl2+  2naoh  = zn(oh)2 + 2 nacl   zn(oh)2  +2naoh = na2(zn(oh)4)                                                           тетрагидроксоцинкат  натрия  2.  соляную  кислоту и щелочь надо определить сначала при индикатора, лакмуса, в кислоте  он покраснеет, в щелочи - станет синим.   потом  все пробирки пронумеровать , и к первой прилить по очереди остальные три, при попадании в кислоту нитрата серебра, выпадает белый тваорожистый осадок , он будет и в пробирке  с хлоридом натрия, но индикатор в хлориде натрия останется без изменения.    щелочь  определится по индикатору.  3.  чтобы  в пробирке осталась  только соль хлорид натрия , надо в смесь солей добавить соляную кислоту , в результате  реакции обмена образуется уголная кислота и и соль хлорид  натрия.   na2co3  + 2hcl = nacl+ h2o + co2 4)    cuso4+  2 naoh=    cu(oh)2 + na2so4 cu(oh)2 + 2hcl - cucl2+ 2h2o cucl2+ 2naoh= cu(oh)2+ 2nacl cu(oh)2= cuo+ h2o cuo +2hcl + cucl2+ h2o cucl2+ 2agno3= cu(no3)2 + 2agcl

Это вещество сульфат железа (ii) feso4 feso4 + 2naoh = fe(oh)2   + na2so4  fe(oh)2    - это осадок грязно-зеленого цвета, который буреет на воздухе, так как окисляется до fe(oh)3 : 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 fe(oh)2 - основный оксид, поэтому в щелочах не растворяется, но реагирует с соляной кислотой: fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o при добавлении к раствору сульфата железа (ii) хлорид бария выпадает белый осадок сульфата бария: feso4 + bacl2 = fecl2 + baso4 ( белый осадок)

        122 г                                                                                  х г

    2kclo3        ->           2kcl                +            3o2

n = 2 моль                                                                    n = 3 моль

mr = 112,5 г/моль                                          mr = 32 г/моль

m = 225 г                                                                    m = 96 г

122 г kclo3      -      х г о2

225 г kclo3      -      96 г о2

m(o2) = 122 * 96 / 225 = 52 г