Лампочка прибора для испытания электропроводности загорится при погружении электродов в: 1) раствор соды 2) раствор сахарозы 3) расплав серы 3) расплав оксида кремния

запоминать сами реакции не неадо, лучше выучить свойства оксидов, оснований, солей и кислот, тогда реакции будут решаться легко.

1)fe + h2so4 = feso4 + h2(реакция идет при темнературе и если серная к-та концентрированная) - реакция идет, т.к. металлы вытесняют водород с кислот(исключения: hno3 и разбавленная серная кислота)

2)feso4 + 2naoh = na2so4 + fe(oh)2(осадок) - реакция идет, т.к. соль реагирует со щелочью, с выпадением осадка

3)4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)(эту реакцию уже надо запомнить, да)

при сравнении скорости реакций в растворах ("раствор + раствор") и реакций окисления металла раствором очевидно, что скорость окисления металла будет гораздо ниже. этот факт объясняется тем, что в реакции "раствор + раствор" реакция идет по всему объему раствора; при окислении металла - только на границе "металл - поверхность".поэтому реакция в) - самая быстрая.

скорость в растворах зависит от концентрации реагентов: чем меньше концентрация исходных веществ, тем медленнее идет реакция (меньше концентрация - значит меньше ионов в растворе - значит меньше количество столкновеий их друг с другом - значит ниже скорость реакции), поэтому - у реакции fe + hcl(1%) - минимальная скорость.

p.s. если вы отметите решение как "лучшее решение", то к вам вернётся 25% потраченных пунктов на это .