Шабурик задал . решите ! 1)определите массу соли в 1л. 17%ного раствора с плотностью 1, 03 г/мл. 2)определите количество серной кислоты в 500мл. 24%ного раствора с плотностью 1, 17г/мл. 3)какой объём раствора серной кислоты, с плотностью 1, 78г/мл и массовой долей кислоты 80% надо взять для приготовления 300 мл 12% раствора этой кислоты имеющего плотность 1, 08г/мл.

Цинковая обманка - сульфид цинка zns. 2  zns + 3  o₂ = 2  zno + 2  so₂ примесь оксида кремния sio₂ в реакцию не вступает. m(zns) = 97,5  г/моль согласно уравнению 2 моль zns (2*97,5  г) образуют 2 моль so₂ (2*22,4 л, при н.у.) при этом в реакцию вступило 485 * (100%-20%) = 485*80% = 485*0,8 = 388 кг = 388 000 г zns: 2  zns       + 3  o₂ = 2  zno +   2  so₂  2*97,5  г                                  2*22,4 л 388 000 г                                 х л х = 388 000 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 89 140 л = 89*10³ л х = 89*10³ л = 89 м³  so₂ ответ: 89*10³ л = 89 м³ so₂

1   а)при увеличении температуры равновесие поидет в сторону эндотермической реакции(-q),т.е вправо 

    при увеличении   давления  равновесие поидет в сторону наименьшего объема.т.е влево    при уменьшении концентрации вещества д   вправо

    б) при увеличении температуры равновесие поидет в сторону влево        при увеличении   давления  равновесие поидет в сторону влево        при уменьшении концентрации вещества д влево

2.